1

Mg+HCl->Mgcl2+H2

0,1--------------------0,1

n Mg=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,1----------------------------0,1

n Fe=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

\(1,n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

             0,1                                 0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

\(2,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,1                                 0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

1/ Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂ 

    0,1      0,2          0,1       0,1

VH₂ = 22,4.0,1 = 2,24lít

2/ Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂ 

   0,1       0,1             0,1       0,1

VH₂ = 0,1.22,4 = 2,24lít

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(3Zn+2H_3PO_4\rightarrow Zn_3\left(PO_4\right)_2+3H_2\)

Chọn B

Đáp án B

3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

CH₃NH₂ + H₂SO₄ → CH₃NH₃HSO₄

CH₃NH₂ + CH₃COOH → CH₃NH₃OOCH₃

CH₃NH₂ + C₆H₅NH₃Cl → C₆H₅NH₂ + CH₃NH₃Cl

Đáp án B.

a) Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2     (1)

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2     (2)

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2     (3)

Ta có 

Theo pt nH2 (1) = nZn =  mol

nH2 (2) = nFe =  mol

Như vậy ta nhận thấy  ⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

Để điều chế 0,05 mol H 2  thì:

n Z n = n M g  = 0,05 mol mà M M g < M Z n

⇒ Dùng Mg sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

n H C l = 2 . n H 2  = 0,05 . 2 = 0,1 mol ⇒ m H C l  = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

n H 2 S O 4 = n H 2  = 0,05 mol ⇒ m H 2 S O 4  = 0,05 .98 = 4,9g

⇒ Dùng axit HCl sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

Nên với những chất đã cho muốn dùng với khối lượng nhỏ nhất để điều chế  H 2  ta dùng Mg và axit HCl

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)=n_{Cu}\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,005\cdot64=0,32\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Mg}=10,6-0,32=10,28\left(g\right)\)