Do Zn và Fe có số mol bằng nhau:

\(\rightarrow n_{Zn}=n_{Fe}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,5                                   0,5

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5                                 0,5

\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).24,79=24,79\left(l\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

a-------------------------------->a

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

b------------------------------->b

=> Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=22,8\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{6}{6+16,8}.100\%=26,31\%\\\%m_{Fe}=100\%-26,31\%=73,69\%\end{matrix}\right.\)

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\1,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,27\left(g\right)\\m_{Fe}=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

                                     Số mol của khí hidro ở dktc

                                   n_H2  = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                      1          1               1          1

                                     0,1                                    0,1

                                              Số mol của kẽm

                                            n_Zn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của kẽm

                                               m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                       = 0,1 . 65

                                                        = 6,5 (g)

                                                Khối lượng của đồng 

                                                   m_Cu = 10 - 6,5

                                                            = 3,5 (g)

                            ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)⁰/₀

                           ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)

  giúp tôi với,cứu....!!!!

nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$