\(a.n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,4}{58}=0,3\left(mol\right)\\ Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\\ n_{HCl}=2n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,6\left(mol\right)\\ CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\\b. n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{MgCl_2}=0,3.85=25,5\left(g\right)\\c.CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M \)

Bài 1

\(a,n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\xrightarrow[]{}CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,2mol\\ m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ C_{MHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Bài 5

\(a,n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\xrightarrow[]{}Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=0,2:2=0,1\left(mol\right)\\ C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\\ b,n_{Na_2SO_4}=0,2:2=0,1\left(mol\right)\\ C_{MNa_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2+0,4}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\\ c,m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

a, \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{500}.100\%=4,38\%\)

b, \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(FeCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

______0,2_______0,6______________0,2 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)\)

a) \(Pt:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(Theopt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72lít\)

c) \(Theopt:n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\)

\(\Rightarrow C_Mdd_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.4........1.2.........0.4..........0.6\)

\(m_{HCl}=1.2\cdot36.5=43.8\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.4\cdot133.5=53.4\left(g\right)\)

\(m_{dd}=10.8+100-0.6\cdot2=109.6\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{53.4}{109.6}\cdot100\%=48.72\%\)

    Pt :                       CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                   1          2             1          1

                                   a          2a          0,1

                               Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                   1            6             2            3

                                   b             6b         0,1

a) Theo đề ta có :                     m_CuO + m_Fe2O3 = 16 (g)

                                       ⇒ n_CuO . M_CuO + n_Fe2O3 . M_Fe2O3 = 16 g

                                                  ⇒ 80a + 160b = 16 g (1)

                                        Khối lượng của axit clohidric

              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.182,5}{100}=18,25\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidirc

                                         n_HCl  =\(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

                                                  ⇒ 2a + 6b = 0,5 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                                                      80a + 160b = 16

                                                         2a + 6b = 0,5 

                                                      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

                                             Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                   m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                             = 0,1 . 80

                                                             = 8 (g)

                                                Khối lượng của sắt (III) oxit

                                                 m_Fe2O3 = n_Fe2O3 . M_Fe2O3

                                                               = 0,05 . 160

                                                               = 8 (g)

                                 ⁰/₀CuO ₌ \(\dfrac{m_{CuO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{16}=50\)⁰/₀

                                  ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{m_{Fe2O3}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{16}=50\)⁰/₀

b)                               Có n_CuO = 0,1 mol ⇒ n_CuCl2 = 0,1 mol

                                        n_Fe2O3 = 0,05 mol ⇒ n_FeCl3 = 0,1 mol

                                    Khối lượng của muối đồng (II) clorua

                                              m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                           = 0,1 .  135

                                                           = 13,5 (g)

                                         khối lượng của muối sắt (III) clorua

                                                m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                            = 0,1 . 162,5

                                                             = 16,25 (g)

                                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_CuO + m_Fe2O3) + HCl

                                                           = 16 + 182,5

                                                           = 198,5 (g)

                               Nồng độ phàn trăm của muối đồng (II) clorua

                                    C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,5.100}{198,5}=6,80\)⁰/₀

                               Nồng đọ phàn trăm của muối sắt (III) clorua

                                  C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{16,25.100}{198,5}=8,19\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

____0,5____________0,5 (mol)

a, \(m_{CuCl_2}=0,5.135=67,5\left(g\right)\)

b, Có: m _{dd sau pư} = m_CuO + m _{dd HCl} = 40 + 200 = 240 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{67,5}{240}.100\%=28,125\%\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{HCl}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

       0,02---->0,01---------->0,01

a) Nồng độ mol đề cho rồi mà nhỉ 

b) \(m_{muôi}=m_{CaCl2}=0,01.111=1,11\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

a)\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

    0,2     0,6                         0,3

\(C_M=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,4        0,3     0,3

Sau phản ứng CuO dư và dư \(\left(0,4-0,3\right)\cdot80=8g\)

\(m_{rắn}=m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)