a) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
b)

Theo PTHH : 

$n_{O_2} = n_{SO_2} = n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)$
$m_{O_2} = 0,1.32 = 3,2(gam)$
$V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

Ta có: n S = 3,2 / 32 = 0,1 ( mol )

PTHH: S + O2 \(\rightarrow\) SO2

            0,1--0,1-----0,1

 Theo pthh

 n O2 = 0,1 ( mol ) => m O2 = 3,2 ( g )

n SO2 = 0,1 ( mol ) => V SO2 = 2,24 ( lít )

`n_(S)=m/M=(3,2)/32=0,1(mol)`

`n_(O_2)=m/M=(6,4)/32=0,2(mol)`

\(PTHH:S+O_2-^{t^o}>SO_2\)

tỉ lệ          1 :      1     ;        1

n(mol)     0,1---->0,1----->0,1

\(\dfrac{n_S}{1}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

`=>S` hết, `O_2` dư, tính theo `S`

\(m_{SO_2}=n\cdot M=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

 PTHH xảy ra: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

 Số mol S là \(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\), số mol khí oxi là \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{6,4}{2.16}=0,2\left(mol\right)\), như vậy, lượng khí oxi sẽ bị dư ra sau phản ứng nên ta sẽ tính khối lượng \(SO_2\) dựa theo \(S\). Từ PTHH suy ra số mol \(SO_2\) tạo thành là 0,1 mol. Mà \(M_{SO_2}=M_S+2M_O=32+2.16=64\left(g/mol\right)\)

 Vì vậy, khối lượng \(SO_2\) sau pứ là \(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\) 

Ta có nS = 3,2 : 32 = 0,1 mol, n CO 2 ​ ​ = 6,4 : 32 = 0,2 mol Phương trình hóa học S + O2 t 0 ​ SO2 Xét tỉ lệ 1 n S ​ ​ =0,1< 1 n O 2 ​ ​ ​ =0,2 Suy ra sau phản ứng S hết, O2 dư, nên số mol SO2 tính theo số mol của S S + O2 t 0 ​ SO2 0,1 → 0,1 (mol) Vậy khối lượng của SO2 là 0,1.64 = 6,4 g.

\(n_{O_2}=\dfrac{15}{32}=0.46875\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{19.2}{64}=0.3\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(0.3...0.3....0.3\)

\(m_S=0.3\cdot32=9.6\left(g\right)\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.46875-0.3\right)\cdot32=5.4\left(g\right)\)

Bài làm

S + O₂ ---t^o---> SO₂ 

a) n_SO2 = 19,2 : ( 32 + 32 ) = 0,3 ( mol )

Theo phương trình n_S = n_SO2 = 0,3 mol

=> m_S = 0,3 . 32 = 9,6 ( g )

b) n_O2 = 15 : 32 = 0,46875 ( mol )

Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{O2}}{1}=0,46875>\frac{n_S}{1}=0,3\)

=> O₂ dư, S hết.

=> Bài toán tính theo S.

Theo phương trình:

n_O2 = n_S = 0,3 ( mol )

=> n_{O2 sau phản ứng} = n_{O2 ban đầu} - n_O2 vừa tìm được

Hay n_{O2 sau phản ứng} = 0,46875 - 0,3 = 0,16875 ( mol )

=> m_{O2 sau phản ứng} = 0,16875 . 32 = 5,4 ( g )

# Học tốt #

a)  \(PT:S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(n_{SO_2}=\frac{m}{M}=\frac{19,2}{64}=0,3\)

\(\)Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=0,3\)

\(\Rightarrow m_s=0,3.32=9,6\)

b, Ta có: \(n_{O_2}=\frac{m}{M}=\frac{15}{32}=0,46875\)

Theo pt: \(n_{O_{2\left(pư\right)}}=n_S=0,3\)

\(\Rightarrow n_{O_{2\left(dư\right)}}=n_{O_2}-n_{O_{2\left(pư\right)}}=0,4875-0,3=0,1875\)

\(\Rightarrow m_{O_{2\left(dư\right)}}=n_{O_{2\left(dư\right)}}.M_{O_2}=0,1875.32=6\)

nO=\(\frac{15}{32}\)= 0,4

nSO2= \(\frac{19,2}{64}=0,3\)

PTHH : S + O2 = SO2

Đề bài        0,4       0,3

Tỉ lệ            0,3       0,3

a, mS = 0,3.32=9,6g

Số gam õi còn dư là 0,4 - 0,3 = 0,1 gam

Chọn A

A

a: \(n_{O_2}=\dfrac{4.8}{32}=0.15\left(mol\right)\)

\(a,n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\\ b,Số.phân.tử=n.6.10^{23}=0,15.6.10^{23}=9.10^{22}\left(p.tử\right)\)

c) Số nguyên tử Zn = Số phân tử O₂ 

=> \(n_{Zn}=n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)

Làm gì có Fe(SO3)4