Câu 4 : 

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                         2          1            1           1

                                        0,4        0,2        0,2

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                            n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                             Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

                                  C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,4}{1,4}=0,28\left(l\right)\)

b) Hình như đề cho bị thiếu dữ liệu , bạn xem lại giúp mình : 

                                           Số mol của đồng (II) clorua

                                            n_CuCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của đồng (II) clorua

                                               m_CuCl2 = n_CuCl2. M_CuCl2

                                                            = 0,2 . 135

                                                            = 27 (g)

 Chúc bạn học tốt

nNaOH=0,5. 1,8=0,9(mol)

nFeCl3=0,8.0,5=0,4(mol)

PTHH: 3 NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3 NaCl

Vì: 0,9/3 < 0,4/1

=>FeCl3 dư, NaOH hết, tính theo nNaOH

Ta có: nFe(OH)3= nFeCl3(p.ứ)=nNaOH/3=0,9/3=0,3(mol)

nNaCl=nNaOH=0,9(mol)

nFeCl3(dư)=0,4-0,3=0,1(mol)

=>m(rắn)=mFe(OH)3= 108. 0,3= 32,4(g)

Vddsau=0,5+0,5=1(l)

=>CMddFeCl3(dư)=0,1/1=0,1(M)

CMddNaCl=0,9/1=0,9(M)

\(n_{HCl}=1,4.0,5=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

(mol)_____0,2_____0,4_____0,2___________

Tỉ lệ: \(\frac{0,7}{2}>\frac{0,2}{1}\rightarrow HCl\) dư

\(m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

\(a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{CuCl_2}=135.0,1=13,5\left(g\right)\\ b.m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ c.C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Em chưa biết làm dạng này như nào em? Vì dạng này rất cơ bản em ạ!

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lược là số mol của Al và Fe 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

             \(x\)                                    \(1,5x\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

             \(y\)                                     \(y\)

Ta có: \(1,5x+y=0,275\) (1)

Theo đề khối lượng của hỗn hợp Al và Fe ta có:

\(27x+56y=12,55\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,275\\27x+56y=12,55\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình ta tìm được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,05\cdot27\cdot100\%}{12,55}=10,7\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,2\cdot56\cdot100\%}{12,55}=89,3\%\)

b) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                0,05    0,15                   

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

            0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,4+0,15=0,55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MHCl}=\dfrac{0,55}{0,5}=1,1M\)

$n_{Al_2O_3} = 10,2 : 102 = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = 0,35.2 = 0,7(mol)$
                    \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Ban đầu :      0,1          0,7                                        (mol)

Phản ứng:    0,1           0,6                                         (mol)

Sau pư :         0            0,1            0,2                         (mol)

A gồm HCl, $AlCl_3$

$C_{M_{HCl\ dư}} = \dfrac{0,1}{0,35} = 0,285M$
$C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,2}{0,35} = 0,571M$

Bạn xem lại đề bài bị sai không nhé ^^