\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{23,2}{160}=0,145mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,145    > 0,2                                  ( mol )

 1/15        0,2             2/15                 ( mol 0

Chất còn dư là \(Fe_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3\left(du\right)}=n_{Fe_2O_3\left(du\right)}.M_{Fe_2O_3}=\left(0,145-\dfrac{1}{15}\right).160=12,53g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,4666g\)

Bài 1:

a) nP=6,2/31=0,2(mol); nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: 0,2/4 < 0,3/5

=> P hết, O2 dư, tính theo nP

=> nO2(p.ứ)= 5/4. nP= 5/4. 0,2=0,25(mol)

=> mO2(dư)=0,3- 0,25=0,05(mol)

=> mO2(dư)=0,05.32=1,6(g)

b) nP2O5= nP/2= 0,2/2=0,1(mol)

=>mP2O5=0,1.142=14,2(g)

Bài dài quá b ạ 

b ơi đây là bài 1 nka, tí mk làm xog sẽ gửi típ nka 

a, Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,15(mol);n_{O_2}=0,05(mol)$

$2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O$

Sau phản ứng $H_2$ còn dư. Và dư 0,05.22,4=1,12(l)

b, Ta có: $n_{H_2O}=2.n_{O_2}=0,1(mol)\Rightarrow m_{H_2O}=1,8(g)$

nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol) 

nO2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol) 

2H2 + O2 -to-> 2H2O 

0.1___0.05_____0.1 

VH2 (dư) = ( 0.15 - 0.1) * 22.4 = 1.12 (l) 

mH2O = 0.1*18 = 1.8 (g) 

a. \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Mg + O₂ -> 2MgO

               0,2      0,1       0,2

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) => Mg đủ , O₂ dư

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,3-0,1\right).32=6,4\left(g\right)\)

b) \(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(a.n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\\ 2Mg+O_2\rightarrow2MgO\\ LTL:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\\ b.n_{MgO}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2->2Al_2O_3\)

BĐ          0,4      0,27                     (mol)

PU        0,36---->0,27---->0,18         (mol) 

CL          0,04---->0------>0,18     (mol)

b)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Al}}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{3}\left(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,27}{3}\right)\)

=> Al dư, O2 hết (tính theo O2)

\(m_{Al}=n\cdot M=0,04\cdot27=1,08\left(g\right)\)

c)

\(m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,18\cdot\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=18,36\left(g\right)\)

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,27}{3}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,36\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,4-0,36=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,04.27=1,08\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{Al}=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,18.102=18,36\left(g\right)\)

12,395l ở đk nào vậy em?

pthhL

\(3O_2+4Al\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(nO_2=12,395:24,9=0,5\left(mol\right)\)

\(nAl=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lê:

\(\dfrac{nO_2}{3}>\dfrac{nAl}{4}\)

=> Oxy dư và dư: \(mO_{2dư}=0,06.32=2g\)

b, tính theo pthh vì nO2 dư nên lấy số mol của Al

=> \(nAl_2O_3=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mAl_2O_3=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

đktc ạ 

bạn từng câu lên sẽ dễ nhìn hơn 

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2mol

nO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2mol

PTHH:

4Al + 3O2--to->2Al2O3

Tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{4}\) <\(\dfrac{0,2}{3}\)->Al hết O2 dưtính theo Al

=>m O2=\(\dfrac{1}{60}\).32=\(\dfrac{8}{15}\)g

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,4--------------------------------------0,2

m KMnO4=0,4.158=63,2g

.

a)

$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 4 > n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = = \dfrac{3}{4}n_{Fe} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,4 - 0,15).32 = 8(gam)$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$

https://hoc24.vn/cau-hoi/cho-112g-fe-tac-dung-vs-896-lit-khi-oxi-dktc-a-viet-phuong-trinh-phan-ung-say-ra-b-sau-phan-ung-chat-nao-con-du-khoi-luong-bao-nhieu-c-tinh.7567611566487

bn tham khảo nhé