phần 2 bài 24 hóa 8 là sách lấy ví dụ CH₄ + O₂ để cho thấy O₂ có tác dụng với hợp chất thôi bn, chứ k phải hợp chất nào + O₂ cũng sinh ra nước đâu

Oxi ko tác dụng vs nước

cj biết gõ tiếng việt đàng hoàng ko 

những phản ứng , dùng nhiệt thường là chất có tính khử , oxi hóa yếu .

VD :

Fe tác dụng H₂O ở to > 570°C sẽ tạo FeO

to < 570°C sẽ tạo Fe₃O₄

những pứ , tỏa nhiệt thường là chất pứ mạnh , có tính khử cao như các kim loại kiềm

Fe+H₂SO₄d->Fe₂(SO₄)₃+SO₂+H₂O

những pứ ko sử dụng thường là các chất như kim loại td ở điều kiện thường như Fe, Mg, Al td vs axit , bazo, muối thường

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

THAM KHẢO

Quang hợp là một ví dụ về phản ứng hóa học thu nhiệt. Trong quá trình này, thực vật sử dụng năng lượng từ mặt trời để chuyển carbon dioxide và nước thành glucose và oxy. Phản ứng này cần 15MJ năng lượng (ánh sáng mặt trời) cho mỗi kg glucozơ được tạo ra:

ánh sáng mặt trời + 6CO 2 (g) + H 2 O (l) = C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g)

Các ví dụ khác về quá trình thu nhiệt bao gồm:

Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt là hỗn hợp natri và clo tạo ra muối ăn. Phản ứng này tạo ra 411 kJ năng lượng cho mỗi mol muối được tạo ra:

Na (s) + 0,5Cl 2 (s) = NaCl (s)

Các ví dụ khác về quá trình tỏa nhiệt bao gồm:

– Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng hóa học là có chất mới xuất hiện (khác với chất phản ứng). Chất mới tạo thành có thể nhận biết qua màu sắc, trạng thái, sự tỏa nhiệt, phát sáng…

Ví dụ:

Cho mẩu sắt đã nung đỏ vào bình chứa oxi thấy phản ứng cháy sáng mạnh và tỏa nhiều nhiệt → phản ứng có xảy ra.

h bn nt vs mk đc k

\(n_{FeO\left(bđ\right)}=\dfrac{2.16}{72}=0.03\left(mol\right)\)

\(m_O=2.16-1.84=0.32\left(g\right)\)

\(n_O=\dfrac{0.32}{16}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=n_{H_2O}=n_O=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{FeO}=0.02\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.02\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

\(H\%=\dfrac{0.02}{0.03}\cdot100\%=66.67\%\)

\(FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O\\ n_{H_2} = n_{H_2O} = n_{FeO\ pư} = a(mol)\\ \Rightarrow 2a + 2,16 = 1,84 + 18a\\ \Rightarrow a = 0,02(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,02.72}{2,16}.100\% = 66,67\%\ ; V = 0,02.22,4 = 0,448(lít) = 448\ ml\)

nO=0.3216=0.02(mol)nO=0.3216=0.02(mol)

nH2=nH2O=nO=0.02(mol)nH2=nH2O=nO=0.02(mol)

⇒nFeO=0.02(mol)⇒nFeO=0.02(mol)

VH2=0.02⋅22.4=0.448(l)VH2=0.02⋅22.4=0.448(l)

a,\(n_{CaO}=\dfrac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right);n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Mol:    0,07                    0,07

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Mol:     0,07        0,07              0,07

Ta có:\(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,07}{1}\) ⇒ CO₂ dư, Ca(OH)₂ pứ hết

\(C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,07.90.100\%}{3,92+700}=0,89\%\)

b,\(m_{CaCO_3}=0,07.100=7\left(g\right)\)

  \(m_{CO_2dư}=\left(0,5-0,07\right).44=18,92\left(g\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.2.................0.1...........0.1...........0.1\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2}=37.92-34.72=3.2\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4\left(dư\right)}=37.92-0.2\cdot158=6.32\left(g\right)\)

\(m_{K_2MnO_4}=0.1\cdot197=19.7\left(g\right)\)

\(m_{MnO_2}=0.1\cdot87=8.7\left(g\right)\)

\(b.\)

Để hỗn hợp nổ mạnh nhất thì H₂ phản ứng với O₂ theo tỉ lệ 2 : 1 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(0.2......0.1\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{2}{15}...........................0.2\)

\(m_{Al}=\dfrac{2}{15}\cdot27=3.6\left(g\right)\)

Đáp án B

Sau phản ứng

V H 2   p h ả n   ứ n g = V+3V - 2V = 2V

n H 2 : n_andehit =2 => Anđêhit có độ không no k = 2

Z + Na → n H 2  = n_Z

=> Z có 2 nhóm OH

=> X có hai chức CH=O

=> X là anđêhit no, hai chức.