\(n_{SO2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0.065\left(mol\right);n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

Ta có : PTHH

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

Thấy \(n_{H_2SO_4}:n_{SO_2}=\dfrac{0,14}{6}>\dfrac{0,065}{3}\Rightarrow\) chất rắn B có FeO dư

PTHH   \(2FeO+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Đặt số mol Fe và FeOdư lần lượt là a và b (a,b>0)

có \(\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,14\\1,5a+0,5b=0,065\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\sum n_{FeO}=n_{Fe}+n_{FeOdu}=0,05\left(mol\right)\)  (bảo toàn nguyên tố Fe)

\(\Rightarrow m_{FeO}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) \(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2\) \(\Rightarrow n_{CO}=n_{CO_2}=0,01mol\)

bạn xem lại đề bài nhé ý b không giải đc đâu

$A : CO,H_2,CO_2$

$B : CO_2$

$C : Fe$
$D : Fe_2(SO_4)_3$
$E : SO_2$
$F : BaCO_3,BaSO_3$

Đặt số mol FeO là x mol; Số mol Fe2O3 là y mol

→ x+ y = 0,04 mol (1)

Bản chất phản ứng: CO + O _{(trong oxit)} → CO2

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Theo PT: nO _(oxit) = =\(\dfrac{4,6}{100}\)= 0,046 mol

Khi cho CO qua hỗn hợp A thì khối lượng chất rắn giảm. Lượng giảm chính là lượng O trong oxit tách ra

→m_{hỗn hợp A} = m_B+ m_{O (oxit tách ra)} = 4,784+ 0,046.16 = 5,52 gam

→72x+ 160y = 5,52 gam (2)

Giải hệ gồm (1), (2) ta có x = 0,01; y = 0,03

=> \(\%_{FeO}=\dfrac{0,01.72}{5,52}.100=13,04\%\)

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố C, ta có:   n C   =   n C O   +   n C O 2   =   0 , 126

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:  2 n C O   +   4 n C O 2   =   2 n H 2 O   ⇒   n H 2 O   =   n C O   +   2 n C O 2   =   0 , 14

Vậy tỉ lệ % theo thể tích của CO₂ trong A là:

% V C O 2   =   0 , 014 0 , 014   +   0 , 112   +   0 , 14 .   100 %   =   5 , 26 %

Đáp án B