3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

S + O2 -> (t°) SO2

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

\(Na+O_2-^{t^o}\rightarrow Na_2O\left(Natrioxit\right)\\ 4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\left(Điphốtphopentaoxit\right)\\ 4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\left(Nhômoxit\right)\)

Tất cả phản ứng trên đều thuộc loại phản ứng hóa hợp

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ 2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

Đọc tên sản phẩm:

SO₂ : Lưu huỳnh dioxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

MgO: Magie oxit

a)\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

   \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

   \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

   \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

b)Gọi CTHH là \(Fe_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{m_{Fe}}{56}:\dfrac{m_O}{16}=\dfrac{7}{56}:\dfrac{3}{16}=0,125:0,1875=2:3\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\Rightarrow Fe_2O_3\)

\(Mg+S\underrightarrow{t^o}MgS\\ Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\\ Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\\ 2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\)

S+Mg->MgS

S+Zn->ZnS

S+Se->FeS

3S+2Al->Al2S3

Phương trình hóa học:

\(Mg+S\rightarrow MgS\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

\(Zn+S\rightarrow ZnS\)

\(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\)

a/ 2Al + 3S -t^o-> Al₂S₃

b/ Fe + S -t^o-> FeS

c/ Pb + S -t^o-> PbS

d/ 2Na + S -t^o-> Na₂S

a/ 2Al + 3S -t^o-> Al₂S₃

b/ Fe + S -t^o-> FeS

c/ Pb + S -t^o-> PbS

d/ 2Na + S -t^o-> Na₂S

a) 2Al + 3S -t^o-> Al₂S₃

b) Fe + S -t^o-> FeS

c) Pb + S -t^o-> PbS

d) 2Na + S -t^o-> Na₂S

Bài 3 : 

- PTHH :  \(S+O_2\left(t^o\right)->SO_2\)   (1)

- PƯ trên thuộc loại PƯ cháy vì ta phải đốt lưu huỳnh nên có sự cháy giữa lưu huỳnh và oxi

- Ta có : \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

Từ (1) ->   \(n_{O_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\)

=>  \(V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 4 : 

- PTHH :   \(3Fe+2O_2\left(t^o\right)->Fe_3O_4\)   (2)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{42}{56}=0,75\left(mol\right)\)

Từ (2) ->  \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

=>  \(V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

Từ (2) ->  \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\)

=>  \(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,25.\left(56.2+16.3\right)=40\left(g\right)\)