Ta có: m_KMnO4 = 300.85% = 255 (kg)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{255}{158}\left(kmol\right)\)

PT: \(2KMnO_4+16HCl_đ\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cl_2\left(LT\right)}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1275}{316}\left(kmol\right)\)

Mà: H = 65%

\(\Rightarrow n_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{1275}{316}.65\%=\dfrac{3315}{1264}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{3315}{1264}.22,4.1000\approx58746,8\left(l\right)\)

- Hỗn hợp rắn sau pư gồm: Fe và FeCl₃.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

BT e, có: \(2n_{Fe}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: \(n_{FeCl_3}=n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,03\left(mol\right)\) = n_{Fe (pư)}

BTNT Fe, có: n_{Fe (ban đầu)} = n_Fe + n_FeCl3 = 0,13 (mol)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,03}{0,13}.100\%\approx23,077\%\)

    H2 + Cl2 => 2HCl 

Bđ: 3___4 

Pư:3*0.9_2.7___5.4

Kt : 0.3__1.3____5.4

V = 0.3 + 1.3 + 5.4 = 7(l) 

C

\(n_{AgCl}=\dfrac{43.05}{143.5}=0.3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right),n_{Cl_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2HCl\)

\(0.15....0.15.......0.3\)

\(H\%=\dfrac{0.15}{0.2}\cdot100\%=75\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + Cl₂ --as--> 2HCl

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{5}{112}}{1}>\dfrac{0,03}{1}\) => Hiệu suất tính theo Cl₂

\(n_{AgCl}=\dfrac{7,175}{143,5}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cl: \(n_{Cl_2\left(pư\right)}=0,025\left(mol\right)\)

\(H\%=\dfrac{0,025}{0,03}.100\%=83,33\%\)

Cu ko pư => mCu = 3.2 
=> mAl, Fe = 14.2 - 3.2 = 11 

2Al + 6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2 
Fe + 2HCl ----------> FeCl2 + H2 

nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 

Ta có hpt 
27x + 56y = 11 
1.5x + y = 0.4 

Giải hpt 
x = 0.2 
y = 0.1 

a. 
mAl = 27*0.2 = 5.4 

%mAl = 5.4*100/14.2 = 38% 
%mCu = 3.2*100/14.2 = 22.5% 
=> %mFe = 100 - (38 - 22.5) = 39.5% 

b. 
nHCl = 6x + 2y = 1.4 
=> V HCl = 1.4/1.5 = 0.93M 
Ý cuối ko hỉu cho b(g) sao tìm a

Ý b bạn này giải chưa đúng

b) 

ta có

nHCl=2nH2=0,8mol

vì dùng dư 30% so với lượng lí thuyết nên lượng cần dùng phải lớn hơn lượng lí thuyết 30% tức lượng cần là 130%

nHCL cần=

-->a=
 

\(n_{AgCl}=\dfrac{7,175}{143,5}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: HCl + AgNO₃ ---> AgCl↓ + HNO₃

           0,05<---------------0,05
\(\rightarrow m_{HCl}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{ddA}=\dfrac{1,825}{50}.100\%=3,65\%\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Đặt H = x%

PTHH: Cl₂ + H₂ --as--> 2HCl

LTL: 6,72 < 10 => H₂ dư

=> n_HCl = 0,3x (mol)

\(\rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,3x.36,5}{0,3x.36,5+385,4}.100\%=3,65\%\\ \Leftrightarrow20,23\%\)

Đặt x,y, z lần lượt là số mol của Na,Al,Mg trong m gam hỗn hợp A

m gam A + H2O dư

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

x--------------------x--------->0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

x<------x-------------------------------------->1,5x

=> \(0,5x+1,5x=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) (1)

2m gam A + NaOH

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

2x------------------------------->x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

2y---------------------------------------------->3y

=> \(x+3y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) (2) 

3m gam A + HCl

\(Na+HCl\rightarrow NaCl+\dfrac{1}{2}H_2\)

3x--------------------------->1,5x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

3y----------------------------->4,5y

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

3z----------------------------->3z

=> \(1,5x+4,5y+3z=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\) (3)

Từ (1), (2), (3) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=\dfrac{7}{60}\\z=\dfrac{2}{15}\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Na}=0,05.23=1,15\left(g\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{7}{60}.27=3,15\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=\dfrac{2}{15}.24=3,2\left(g\right)\)

=> \(m=1,15+3,15+3,2=7,5\left(g\right)\)

=> \(\%m_{Na}=\dfrac{1,15}{7,5}.100=15,33\%\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{3,15}{7,5}.100=42\%\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{3,2}{7,5}.100=42,67\%\)