Đáp án cần chọn là: B

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án A

Đáp án đúng : A

Đáp án đúng : A

Đáp án A

Vì NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵.

⇒ Bảo toàn e ta có: n_Al = n_NO = 0,08 mol.

⇔  m_Al = 0,08 × 27 = 2,16 gam 

Fe+ H N O 3 H 2 S O 4 + H 2 S O 4 → F e 3 + F e 2 + H + S O 4 2 - +Cu dư → F e 2 + C u 2 + H + S O 4 2 -

Bảo toàn e, gọi nFe= x

Tổng e cho : ne cho = 2 nFe + 2nCu=2x+2. 4 , 16 64 =2x+0,13

Tổng e nhận: ne nhận = 3nNO= 2 , 24 + 0 , 896 3 . 22 , 4 =0,42

=> 2x + 0,13 = 0,42 => x= 0,145mol

=> mFe = 8,12 g

Đáp án B

3M +  4nHNO3   →  3M(NO3)n  + nNO  + 2nH2O Số mol kim loại = 0,3/n (mol)

Khi phản ứng với HCl kim loại M có hóa trị m

0,3/n.(M + 35,5m) = 13,35 gam

M + 35,5m = 44,5n

Theo đáp án m ≥ 2

Chỉ phù hợp m = n.M = 9n

Kim loại Al, n  = m = 3

Đáp án C

Đáp án : D

FeS₂ + HNO₃ -> Fe

FeS₂ -> Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

Bảo toàn e : 15 n F e S 2  = 3n_NO

=> n_NO = 0,75 mol

=> n N O 3 - s a u  = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n_H+ = 2.0,3 + 0,45

=> n H +  = 0,6 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_Cu = 0,5 n F e 3 + + 3/8 n H +  = 0,3 mol

=> m = 19,2g