m tăng = mC3H6 = 4.2 (g) 

=> nC3H6 = 0.1 mol 

Đặt : 

nC2H6 = a (mol) 

nC3H8 = b (mol) 

=> a + b = 0.2 - 0.1 = 0.1 (mol ) (1) 

nH2O = 6.48/18 = 0.36 (mol) 

Bảo toàn H : 

6a + 8b = 0.36*2 =  0.72 (2) 

(1) , (2) : 

a = 0.04

b = 0.06 

%C2H6 = 0.04 / 0.2 * 100% = 20%

%C3H6 = 0.1/0.2 * 100% = 50% 

%C3H8 = 100 - 20 - 50 = 30% 

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,3.0,3 = 0,09(mol)\\ \%m_{C_2H_4} = \dfrac{0,09.28}{10,08}.100\% = 25\%\\ \%m_{C_3H_8} = 100\% -25\% = 75\%\)

khối lượng bình brom tăng 4,2g ⇒ mC₃H₆ = 4,2g ⇒ nC₃H₆ = 0,1

          ⇒ nAnkan = 0,2 – 0,1 = 0,1

     Đặt nC₂H₆ = a  ; nC₃H₈ = b

   Có a+ b = nAnkan = 0,1 (1)

       3a + 4b = nH₂O = 6,48 : 18 = 0,36 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,04  ;  b = 0,06

       ⇒ %V_C2H6 = 0,04 : 0,2 =  20%

            %V_C3H8 = 30%

            %V_C3H6 = 50% 

        Đáp án D.

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ m_{C_2H_4} = m_{tăng} = 10,5(gam)\\ n_{C_2H_6} = n_{hỗn\ hợp} - n_{C_2H_4} = \dfrac{10,08}{22,4} - \dfrac{10,5}{28} = 0,075(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_6} = 0,075.30 = 2,25(gam)\)

\(n_{Br_2}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(C_3H_6+Br_2\rightarrow C_3H_6Br_2\)

\(0.3.........0.3\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{48.4}{44}=1.1\left(mol\right)\)

\(BảotoànC:\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{1.1-0.3\cdot3}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(\%C_2H_6=\dfrac{0.2\cdot30}{0.2\cdot30+0.3\cdot42}\cdot100\%=32.25\%\)

\(\%C_3H_6=67.75\%\)

+) Gọi số \(\text{mol etan}\) là \(\text{x}\) và số mol propylen là \(\text{2x}\)

\(\text{Br2}\) phản ứng với \(\text{etan}\) và \(\text{propylen}\) theo tỉ lệ \(\text{1 : 1}\)

\(\Rightarrow\) số mol \(\text{Br2}\) cần để phản ứng hoàn toàn với \(\text{etan}\) và \(\text{propylen}\) là \(\text{x + 2x = 3x}\)

+) Theo quy tắc cân bằng khối lượng, khối lượng \(\text{Br2}\) tăng là \(\text{8,4g}\) , Vì vậy, ta có

\(\text{3x . (molar mass Br2) = 8,4g}\)

\(\text{3x . (159.8 g/mol) = 8,4g}\)

\(\text{479 . 4x = 8,4g}\)

\(\text{x = 8,4g / 479.4}\)

\(\Rightarrow\) \(\text{x ≈ 0,0175 mol}\)

\(\Rightarrow\) số \(\text{mol etan}\) là \(\text{0,0175 mol}\) và số \(\text{mol propylen}\) là \(\text{2 . 0,0175 = 0,035 mol}\)

+) Với \(\text{n}\) là số \(\text{mol}\) và \(\text{Vm}\) là thể tích \(\text{mol}\) của khí ở điều kiện tiêu chuẩn, Với \(\text{etan}\) và \(\text{propylen}\) \(\Rightarrow\) \(\text{Vm ≈ 22,4 L/mol}\)

\(\text{Vetan = 0,0175 mol . 22,4 }\)\(\Rightarrow\) \(\text{L/mol ≈ 0,392 L}\)

\(\text{Vpropylen = 0,035 mol . 22,4}\) \(\Rightarrow\)  \(\text{L/mol ≈ 0,784 L}\)

Vậy thể tích hỗn hợp ban đầu là \(\text{0,392 + 0,784 = 1,176 L}\)

____________________________________________________________

Để tính thể tích khi hỗn hợp đi qua dd, ta cần biết phản ứng hoàn toàn và dd nhạt màu một phần khác phản ứng. Điều này cho thấy \(\text{Br2}\) đã phản ứng với \(\text{etan}\) và propylen, và không còn \(\text{Br2}\) tồn tại trong \(\text{dd}\)

Vậy thể tích khi hỗn hợp đi qua \(\text{dd}\) là \(\text{0 L}\)

Đề chưa đủ em vì etilen tác dụng Br₂ tỉ lệ 1:1 , propin tác dụng Br₂ tỉ lệ 1:2, còn etan không tác dụng. Check lại đề hi

Theo gt ta có: $n_{hh}=0,08(mol);n_{Br_2}=0,08(mol)$

$C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4$

Suy ra $n_{C_2H_2}=0,04(mol)=n_{CH_4}$

a, $\Rightarrow \%V_{C_2H_2}=\%V_{C_2H_4}=50\%$

b, $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O$

Ta có: $n_{O_2}=0,04.2+0,04.5=0,28(mol)\Rightarrow m_{O_2}=8,96(g)$

\(a)C_2H_2 +2Br_2 \to C_2H_2Br_2\\ n_{C_2H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Br_2} = \dfrac{0,4.0,2}{2} = 0,04(mol)\\ \Rightarrow V_{C_2H_2} = 0,04.22,4 = 0,896(lít)\\ \%V_{C_2H_2} =\dfrac{0,896}{1,792}.100\% = 50\%\\ \Rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% -50\% = 50\%\\ b)\\V_{CH_4} = V_{C_2H_2} = 0,896(lít)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_2 + \dfrac{5}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + H_2O\\ \)

\(V_{O_2} = 2V_{CH_4} + \dfrac{5}{2}V_{C_2H_2} = 4,032(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = \dfrac{4,032}{22,4}.32 = 5,76(gam)\)

Đặt : 

nC2H4 = a (mol) , nC2H2 = b(mol) 

nC2H6 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

=> a + b = 0.5 - 0.2 = 0.3 (1) 

m tằn = mC2H4 + mC2H2 = 8.1 (g) 

=> 28a + 26b = 8.1 (2) 

(1) , (2) : 

a = 0.15

b = 0.15 

%C2H2 = 0.15/0.5 * 100% = 30%