a.Cân khối lượng hỗn hợp X

Dùng nam châm hút sắt ra khỏi hỗn hợp

Cân sắt, sau đó tính \(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_X}.100\)

Còn lại \(\%m_{Na_2O}=100-\%m_{Fe}\)

b. Cân khối lượng hỗn hợp X

Cho hỗn hợp X vào nước dư

Na₂O tan hết trong nước, Fe không tan

Lọc lấy Fe, cân thu được khối lượng Fe. Sau đó tính  \(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_X}.100\)

Còn lại \(\%m_{Na_2O}=100-\%m_{Fe}\)

a) Cho hỗn hợp bột kim loại tác dụng với HCl dư (hoặc H2SO4 loãng dư), thì chỉ có bột sắt Fe tác dụng theo phương trình: Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2. 
bẹn tham khảo

Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư

Do Cu không tác dụng HCl nên ta lọc tách rắn thu Cu

Đem tính thành phần phần trăm của Cu, sau đó lấy 100% trừ %m của Cu là ra %m của Fe

Cho năm châm qua hỗn hợp kim loại, bột kim loại Iron bị năm châm hút còn lại bột kim loại Copper.

Cân bột Iron lên rồi lấy khối lượng bột Iron chia cho khối lượng hỗn hợp kim loại rồi nhân cho 100% ta được phầm trăm theo khối lượng của Iron trong hỗn hợp ban đầu.

Lấy 100% trừ cho phầm trăm theo khối lượng của Iron trong hỗn hợp ban đầu ta thu được phầm trăm theo khối lượng của Copper trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 1) 
Mg(OH)2 + H2SO4 => MgSO4 + 2H20 

Bài 2) 
sinh ra dd ko màu thì chỉ có Al2O3 thôi 

Bài 3) 
MgO + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O 

Bài 4) 
phương pháp hóa học 
+ lấy hh Fe, Cu tác dụng với HCl 

Fe +2 HCl => FeCl2 + H2 

+ còn đồng ko tác dụng dc với HCl : ta lọc đồng ra khỏi hh òi phơi khô. Ta giả định cho đồng là 4g => mFe = 6g 
% Cu = 4*100/10 = 40(%) 
% Fe = 100- 40= 60 (%) 

phương pháp vật lý 

dùng nam châm hút sắt ra khỏi hỗn hợp. Ta có mFe là 6g => m Cu = 4 (g) 

% Cu = 4*100/10 = 40(%) 
% Fe = 100-40 = 60(%) 

Phương pháp 1 : 

+ Cho chất rắn vào dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng dư

+ Chất rắn sau phản ứng là Cu do Cu không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng

=> Cân, tìm được khối lượng Cu

=> Tính được % khối lượng Cu

=> 100 - % khối lượng Cu = % khối lượng Fe

Phương pháp 2 :

+ Dùng nam chất hút sắt ra khỏi hỗn hợp

+ Cân,  tìm được khối lượng Fe

=> Tính được % khối lượng Fe

=> 100 - % khối lượng Fe = % khối lượng Cu

Bài giải:

a) Phương pháp vật lí: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra (Vì sắt bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi đem cân. Giả sử có m gam Fe. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt là:

%Fe = . 100%

Suy ra: %Cu = 100% - %Fe

b) Phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , lấy dư cho đến khi khí ngừng thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô và cân. Chất rắn đó là Cu. Giả sử có m gam Cu. Thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng là:

%Cu = . 100%

Suy ra: %Fe = 100% - %Cu

a ) Ngâm hỗn hợp bột sắt và bột đồng và dung dịch axit clo hiđric loãng ( ta lấy dư ) , đợi cho đến khi khí hiđrô ngừng thoát ra ( đến khi bột sắt phản ứng hết ) . Ta lọc lấy chất rắn còn lại , rửa nhiều lần trên giấy lọc ; sau đso làn khô và cân lên .

Ta có : \(\%m_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{m_{hh}}.100\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{10}.100\%\) ( 1 )

Từ ( 1 ) suy ra : \(\%m_{Fe}=100\%-m_{Cu}\)

b ) Ta dùng nam châm ( nam châm được bọc nilon mỏng , nhỏ ) . Chà nhiều lần vào hỗn hợp bột sắt và bột đồng để lấy bột sắt .

Ta có : \(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{10}.100\%\)

Từ ( 1 ) suy ra : \(\%m_{Cu}=100\%-m_{Fe}\)

Mình mới học lớp 8 và đang nghiên cứu hóa 9 nên có gì sai thì các bạn góp ý nha !!!

a) Phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Cu và Fe trong dung dịch HCl dư. Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn, rửa nhiều lần trên giấy lọc. Làm khô chất rắn đó là bột Cu, cân, giả sử được 7,2g. Suy ra trong hỗn hợp có 72%, còn lại 28% là Fe. Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Cu + HCl → không phản ứng.

b) Phương pháp vật lí: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần trên hỗn hợp bột ta cũng thu được 2,8g bột Fe.

\(CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\)

..x...........x........x......................

\(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

...y...........3y...........2y............

a, Ta có : \(m_{hh}=m_{CuO}+m_{Fe2O3}=80x+160y=40\)

Theo PTHH : \(n_{CO}=x+3y=\dfrac{V}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow m_{CuO}=n.M=8g\left(20\%\right)\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=80\%\)

b, Hòa tan hh trong dung dịch HCl dư thu được kim loại Cu .

- Lấy FeCl2 tạo thành vào dung dịch NaOH tạo Fe(OH)3 kết tủa .

- Nung kết tủa đến kl không đổi thu được Fe2O3 .

- Dẫn CO đến dư khử thu được Fe .

a) PTHH: \(Cu+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

                   a____a                            (mol)

                \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)

                        b_____3b                             (mol)

Ta lập được HPT \(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=40\\a+3b=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=80\%\end{matrix}\right.\)

b) Hỗn hợp sau p/ứ gồm Đồng và Sắt

Cách tách: Đổ dd HCl dư vào hh, chất rắn không tan là Đồng

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

- Cho hỗn hợp vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì ta tách được nhôm vì Al bị thụ động bởi axit sunfuric đặc nguội, còn Cu bị hòa tan

PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

- Cho Mg vào dd CuSO₄ để thu được Cu

PTHH: \(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\)