Chọn đáp án D

Y có thể hoà tan được Cu và Fe sinh ra NO ⇒  Còn dư H⁺ và N O 3 -  trong Y

⇒  Dung dịch Y gồm: Fe³⁺, H⁺,  N O 3 -  và S O 2 -

Y hoà tan tối đa 0,42 mol Fe nhưng chỉ hoà tan tối đa 0,38 mol Cu, sự chênh lệch này là do Cu không tác dụng với H⁺ tạo H₂, đặt Z là dung dịch sau khi Y phản ứng với Cu 

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án A

- Khi cho X tác dụng với HCl loãng ta có:  n H 2 = n F e = 0 , 09 mol

- Khi cho X tác dụng với HNO₃ loãng ta có:

n C u = 3 n F e - 3 n N O 2 = 0 , 09   ⇒ m x = 10 , 8 g

Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO3 thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe2+ → HNO3 đã phản ứng hết 
n(NO) = \(\frac{0,672}{22,4}\) = 0,03mol 
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO3)₃ + NO + 4H2O 
0,03___0,12____________0,03 
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 
x___________________3x 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO3- có trong muối: 
n(NO3- trong muối) = n(HNO3) - n(NO) = 0,09mol 
n(NaOH) = 0,1.1,3 =0,13mol 
Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có: 
n(Na+) = n(NaOH) = 0,13mol; n(Cl-) = n(HCl) = 0,05mol 
→ n(NO3-) = n(Na+) - n(Cl-) = 0,13 - 0,05 = 0,08mol 
→ Số mol NO3- bị Fe2+ khử: 0,09 - 0,08 = 0,01mol 
NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 
0,01___0,03____0,04 
NO3- và H+ đều dư (H+ dư 0,01mol) → Fe2+ đã phản ứng hết → 3x = 0,03 → x = 0,01mol 
Tổng số mol Fe: n(Fe) = 0,03 + x = 0,04mol 
Khối lượng Fe đã sử dụng: m(Fe) = 0,04.56 = 2,24g 

Đáp án B

n N O = 0 , 15

Cho BaCl₂ dư vào X thu được kết tủa là BaSO_{4  → n B a S O 4 = 0 , 05   m o l}

Quy đổi hỗn hợp về Fe x mol, Cu y mol và S 0,05 mol (bảo toàn S).

=> 56x+64y+0,05.32= 5,2

Bảo toàn e: 2x+0,06+2y+0,05.6= 0,15.3 Giải ra nghiệm âm loại.

TH1: HNO₃ hết thì X hòa tan được 0,03 mol Cu do có 0,06 mol Fe³⁺.

TH2: HNO₃ dư.

=> 3x+2y+0,05.6=0,15.3

giải được x = y = 0,03.

→ n H N O 3   d ư = 0 , 03 . 2 - 0 , 03 3 . 4 = 0 , 04

Bảo toàn nguyên tố N:  n H N O 3   = a = 0 , 04 + 0 , 15 + 0 , 03 . 3 + 0 , 03 . 2 - 0 , 05 . 2 = 0 , 24   m o l