2R + O₂  → 2RO

Gọi số mol O₂ phản ứng là x mol => nR = 2x

Theo đề bài ta có: \(\dfrac{32x}{2x.R}\)= 0,25 

<=> R = 64 

Vậy kim loại R là đồng (Cu)

Giả sử khối lượng kim loại R là 100g 

=> \(m_{O_2}=25\left(g\right)\)

Ta có : \(R+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow RO\)

Theo PT : \(n_R=2n_{O_2}=2.\dfrac{25}{32}=\dfrac{25}{16}\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\dfrac{100}{\dfrac{25}{16}}=64\left(Cu\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là Cu

Giả sử \(m_{O_2}=a\left(g\right)\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{a}{32}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_X=\dfrac{a}{25\%}=4a\left(g\right)\)

PTHH: 4X + nO₂ --t^o--> 2X₂O_n

            \(\dfrac{a}{8n}\)<---\(\dfrac{a}{32}\)

\(\rightarrow M_X=\dfrac{4a}{\dfrac{a}{8n}}=32n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Xét n = 2 thoả mãn => M_X = 64 => X là Cu

Đáp án D.

Gọi nguyên tử khối của kim loại R cũng là R và có hoá trị là x.

4R + x O 2 → 2 R 2 O x

Theo đề bài ta có :

32x/4R = 0,4 → R = 20x

Ta có bảng

R là Ca có nguyên tử khối là 40.

a)

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe +3 CO_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$

b)

Coi m = 160(gam)$

Suy ra:  $n_{Fe_2O_3} = 1(mol)$
Theo PTHH : 

$n_{RO} = n_{H_2} = n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2(mol)$
$M_{RO} = R + 16 = \dfrac{160}{2} = 80 \Rightarrow R = 64(Cu)$
Vậy oxit là CuO

\(2KMnO_4-^{t^0}->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\2 R+\dfrac{n}{2}O_2-^{t^0}->R_2O_n\\ n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{94,8}{158.2}0,3mol\\ n_{O_2}=\dfrac{10,8}{R}\cdot\dfrac{n}{4}=0,3\\ n:R=\dfrac{1}{9}\\ n=3;R=27\\ R:Al\left(aluminium:nhôm\right)\)

CTHH là : \(R_xO_y\)

\(\%O=\dfrac{3}{7}\%R\)

\(\Rightarrow16y=\dfrac{3}{7}\cdot Rx\)

\(\Rightarrow\dfrac{112}{3}y=Rx\)

Với : \(x=2,y=3\Rightarrow R=56\)

\(Fe_2O_3\)