Na 2 CO 3  + 2HCl → 2NaCl +  H 2 O + CO 2

n khi = n CO 2  = 0,448/22,4 = 0,02 mol;  n HCl  = 0,02.2/1 = 0,04 mol

n Na 2 CO 3  = 0,02.1/1 = 0,02 (mol) →  m Na 2 CO 3  = 0,02 x 106 = 2,12g

% m Na 2 CO 3  = 2,12/5 . 100% = 42,4%

% m NaCl  = 100% - 42,4% = 57,6%

chj kb vs em nha em ib rồi ạ

a)

$n_{CO_2} = \dfrac{0,224}{22,4} = 0,01(mol)$
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

0,01             0,02                        0,01                            (mol)

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,02}{0,1} = 0,2M$

b)

$\%m_{CaCO_3} = \dfrac{0,01.100}{1,5}.100\% = 66,67\%$

$\%m_{CaSO_4} = 100\% -66,67\% = 33,33\%$

a)

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{672}{1000.22,4} = 0,03(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,06}{0,2} = 0,3M$

b)

$\%m_{CaCO_3} = \dfrac{0,03.100}{5}.100\% = 60\%$
$\%m_{CaSO_4}=  100\% -60\% = 40\%$

448ml = 0,448l

\(n_{CO2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O|\)

                  1             2              2           1           1

                0,02                                    0,02

b) \(n_{Na2CO3}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{Na2CO3}=0,02.106=2,12\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=5-2,12=2,88\left(g\right)\)

c) ⁰/₀NaCl = \(\dfrac{2,88.100}{5}=57,6\)⁰/₀

     ⁰/₀Na₂CO₃ = \(\dfrac{2,12.100}{5}=42,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt