Câu 1:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\) H⁺ hết, OH^- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH^- hết, H⁺ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)

a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)

    \(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)

b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)

     \(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)

Đáp án C

Sau phản ứng pH = 12     ⇒ O H -  dư

[ O H − ]   d u   =   10 − 2 M

n O H −   d u   =   0 , 01.0 , 2   =   0 , 002   m o l

Phản ứng:

H +   +   O H −   →   H 2 O V ậ y   n O H −   b đ   =   0 , 01   +   0 , 002   =   0 , 012   m o l O H − b đ   =   0 , 012 / 0 , 1   =   0 , 12   M

C M   ( N a O H )   =   0 , 02 M .          

Giúp mình câu này với nhe mn❤

Chọn C

pH = 11 → [ OH - ]   =   10 - 3   (M)

pH = 12 → [ OH - ]   =   10 - 2  (M)

Tổng số mol OH -   có trong dung dịch X là: n = 0 , 1 .   10 - 3   +   0 , 05 . 10 - 2   =   6 . 10 - 4  (mol)

Chọn đáp án A

Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O

Có nKOH = 0,02 mol; nHCl = 0,01 mol

⇒ sau phản ứng thu được 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl

và 0,01 mol KOH → dung dịch X có môi trường bazơ.

pH = 14 + log([OH−]) = 14 + log(0,01 ÷ 0,2) = 12,7 → chọn đáp án A.

Chọn đáp án A

Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O

Có n_KOH = 0,02 mol; n_HCl = 0,01 mol

⇒ sau phản ứng thu được 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl

và 0,01 mol KOH → dung dịch X có môi trường bazơ.

pH = 14 + log([OH^-]) = 14 + log(0,01 ÷ 0,2) = 12,7 → chọn đáp án A

Đáp án A

pH = 12 => pOH = 2 => [OH^-] =  10^-2 => n _NaOH = 0,01 . 0.1 = 0.001 mol

pH = 2 =>[H⁺] =  10^-2 => dung dịch sau khi trộn dư axit : V _{dd sau trộn}  = 0,1+ 0,1 = 0,2 lít

=> n _H+ dư  = 0,2 . 10^-2 = 0,002 mol

H⁺   +  OH^-→  H₂O

x                 0,001

0,002 (dư )

=> n _{H+ban đầu}  = 0,003 mol => n _H2SO4  = 0,0015 mol

=> C_M = 0,015

Chú ý:

Chú ý: tính lại nồng độ khi trộn dung dịch làm nồng độ từng chất bị thay đổi

Em cần hỗ trợ câu nào? Em làm được câu nào chưa?