Đáp án : D

Nhận thấy cứ 0,375 mol X làm mất màu 0,3375 mol Br₂ →  = 0 , 3375 0 , 375 = 0,9

Goi số mol của CH₄, C₂H₄ trong 26,8 gam lần lượt là x,y.

Ta có n_C3H4 = n_↓ = 0,2 mol

Ta có hệ →

→ %CH₄= 0 , 3 0 , 3 + 0 , 5 + 0 , 2 ×100% = 30%

Đáp án A

Ta có:

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Đáp án B

Chọn đáp án A

Ta có n C 2 H 5 C O O H = n C H 3 C O O H = 26 , 8 74 + 60 = 0 , 2   m o l

⇒ ∑ n A x i t   c a c b o x y l i c = 0 , 4   m o l < n C 2 H 5 O H = 0 , 6   m o l

⇒ Hiệu suất tính theo ∑n_{Axit cacboxylic}

⇒ n C 2 H 5 O H   p ứ = ∑ n H 2 O   t ạ o   t h à n h = 0 , 4 × 0 , 75 = 0 , 3

BTKL

→   m E s t e   =   26 , 8 × 0 , 75   +   0 , 3 × 46   –   0 , 3 × 18   =   28 , 5

Đáp án A

Chọn B

m_O = 47,76%m_X => n_O = 0,8 mol => n_SO4 = 0,2 mol

=> 2n_Cu2+ + 3n_Fe3+ + 2n_Mg2+ = 2n_SO4 = 0,4 mol = n_{OH pứ}

=> Chất kết tủa gồm hidroxit kim loại và BaSO₄

=> m = m_KL + m_OH + m_BaSO4 = (26,8 – 0,2.96) + 0,4.17 + 233.0,2 = 61g

Khi nhiệt phân KMnO4, phần khí O2 sinh ra bay hơi nên lượng chất rắn còn lại gồm KMnO4 dư, K2MnO4 và MnO2. Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng dễ dàng tìm được khối lượng O2. Xét sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong toàn bộ quá trình, chỉ có Mn, O và Cl thay đổi số oxi hóa. Dựa vào định luật bảo toàn electron với số mol Mn và O đã biết ta suy ra được số mol electron Cl- đã nhận.

Chất rắn bao gồm K2MnO4 và MnO2

BTKL:

Khi cho chất rắn phản ứng với HCl sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Khí X chính là Cl2.

Sử dụng định luật bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình, ta có các bán phản ứng:

Phản ứng điều chế clorua vôi CaOCl2:  

Khối lượng clorua vôi theo lý thuyết:

Clorua vôi này chứa 30% tạp chất tức là clorua vôi nguyên chất chỉ chiếm 70%.

Khối lượng clorua vôi thực tế thu được:

m(rắn)=mAg=3(g); nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

2 Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

nAl=2/3. 0,3=0,2(mol) => mAl=0,2.27=5,4(g)

=> \(\%mAl=\dfrac{5,4}{5,4+3}.100\approx64,3\%\)

=> CHỌN B

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2<---------------------------------------0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{r_{bđ}}=5,4+3=8,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4.100\%}{8,4}\approx64,3\%\)

=>B