Đáp án B.

Số mol CO2: 

Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

%mNa =  = 70,42%

%mK = 100% - 70,42% = 29,58%

Số mol CO2: 

Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

%mNa =  = 70,42%

%mK = 100% - 70,42% = 29,58%

Chọn B

\(m_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}.44=6,6(g)\)

Áp dụng định luật BTKL: \(m_{\text{hh muối}}=m_{\text{hh oxit}}+m_{CO_2}=76+6,6=82,6(g)\)

Đáp án:B

=> Đáp án B

Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y

\(PTHH_1:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

(mol) 1 2 1 1 1

(mol) x 2x x x x

\(PTHH_1:MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

(mol) 1 2 1 1 1

(mol) y 2y y y y

Từ 2 PTHH trên ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\22,4x+22,4y=0,672\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{1}{50}\\y=\frac{1}{100}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\frac{1}{50}\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=\frac{1}{100}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có:

\(\%n_{CaCO_3}=\frac{0,02.100}{0,03}\approx66,7\left(\%\right)\)

\(\%n_{MgCO_3}=100-66,7=33,3\left(\%\right)\)

Bài 1 : Đặt :

nCaCO3= x mol

nMgCO3= y mol

nCO2= 0.672/22.4= 0.03 mol

mhh= 100x + 84y = 2.84 g (1)

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

x_________2x_____________x

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2+ H2O

y__________2y______________y

nCO2= x + y = 0.3 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

%nCaCO3 = 66.67%

%MgCO3 = 33.33%

nHCl = 2 (x + y ) = 2*0.3= 0.6 mol

mHCl (pư) = 0.6*36.5=21.9 > 2

=> Nếu dùng 2 g HCl không thể hòa tan hết hỗn hợp hai muối ban đầu .

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

- Gọi x,y lần lượt là khối lượng của CaCO3 và MgCO trong hh (x,y >0) (g)

nCaCO3= x(mol)=> mCaCO3= 100x(g)

nMgCO3= y(mol) => mMgCO3= 84y(g)

=> mCaCO3+ mMgCO3= mhh

<=> 100x+ 84y= 2,84 (a)

PTHH: (1) CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

(2) MgCO3 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Ta có: nCO2(tổng)= (672:1000):22,4= 0,03(mol)

nCO2(1)= nCaCO3= x(mol); nCO2(2)= nMgCO3= y(mol)

=> nCO2(1) + nCO2(2)= nCO2(tổng)

<=> x+y= 0,03 (b)

Từ (a),(b) ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\x+y=0,03\end{matrix}\right.\)

Giaỉ hpt: x= 0,02 ; y= 0,01

=> mCaCO3= 100x= 100. 0,02= 2(g)

=> %mCaCO3= (2/ 2,84).100 \(\approx\) 70,423%

=> %mMgCO3 \(\approx\)100% - 70,423%= 29,577%

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

$m_{muối} = m_{oxit} + m_{CO_2} = 76 + 66 = 142(gam)$

\(m_{Muôi}=76+66=142\left(g\right)\)