Question

Câu 1 :hòa tan 2,84g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư thu được 0,672l khí CO2 đktc

Tính % mol mỗi muối trong hỗn hợp

Nếu dùng 2g HCl có đủ hòa tan hết lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu hay ko?Tại sao

Gấp ạ !!

Answer 1

Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y

\(PTHH_1:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

(mol) 1 2 1 1 1

(mol) x 2x x x x

\(PTHH_1:MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

(mol) 1 2 1 1 1

(mol) y 2y y y y

Từ 2 PTHH trên ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\22,4x+22,4y=0,672\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{1}{50}\\y=\frac{1}{100}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\frac{1}{50}\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=\frac{1}{100}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có:

\(\%n_{CaCO_3}=\frac{0,02.100}{0,03}\approx66,7\left(\%\right)\)

\(\%n_{MgCO_3}=100-66,7=33,3\left(\%\right)\)

Answer 2

Bài 1 : Đặt :

nCaCO3= x mol

nMgCO3= y mol

nCO2= 0.672/22.4= 0.03 mol

mhh= 100x + 84y = 2.84 g (1)

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

x_________2x_____________x

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2+ H2O

y__________2y______________y

nCO2= x + y = 0.3 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

%nCaCO3 = 66.67%

%MgCO3 = 33.33%

nHCl = 2 (x + y ) = 2*0.3= 0.6 mol

mHCl (pư) = 0.6*36.5=21.9 > 2

=> Nếu dùng 2 g HCl không thể hòa tan hết hỗn hợp hai muối ban đầu .

Answer 3

https://i.imgur.com/ltUZ9FA.jpg