Chọn C.

 sử dụng phương pháp bảo toàn electron

‘-Các quá trình cho nhận electron:

Fe0 → Fe3+ + 3e

O20 +4e → 2O2-2

\(\dfrac{m}{56}->\dfrac{3m}{56}\dfrac{12-m}{32}->\dfrac{12-m}{8}\)

=> \(\dfrac{3m}{56}=\dfrac{12-m}{8}\) +0,3 => m = 10,08 (gam)

Đáp án C

Qui hỗn hợp về dạng:

Fe và O => m_Fe + m_O = 12g                (1)

n_NO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO => 3n_Fe – 2n_O = 0,3 mol          (2)

Từ (1,2) => n_Fe = 0,18 ; n_O = 0,12 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64: 0,2 = 3,2 M

m = m_Fe = 0,18.56 = 10,08g

Đáp án A

Ta có, n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰  → Fe⁺³ + 3e 

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e  → O^-2

                             S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).

Bài này nếu là trắc nghiệm thì làm như sau:

Áp dung công thức kinh ngiệm: mFe=0,7mhh + 5,6 ne

Thay số vào thì được: m=0,7.12 + 5,6.2,24/22,4*3= 10,08 g

Nếu là tự luận thì làm theo bảo toàn e.

Fe .... -3e ---> Fe (3+)
m/56 3m/56

O2 .................. +4e ---> 2O (2-)
(12 - m)/32 ---> (12 - m)/8

N (+5) +3e ---> N (+2)
........... 0,3 <--- 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e: 3m/56 = (12-m)/8 + 0,3

Giải ra đc m = 10,08 g

Còn tính C M dd HNO3 thì làm chung theo cách sau:

Áp dụng ĐLBTNT Nitơ : n HNO3 = n NO + 3n Fe(NO3)3 = n NO + 3n Fe = 0,1 + 3*0,18 = 0,64

=> Cm dd HNO3 = 0,64/0,2 = 3,2 M

\(m_{O_2}=15.04-11.2=3.85\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.85}{32}=0.1203125\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.2-0.1203125\cdot4}{2}=0.059375\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=1.33\left(l\right)\)