Đáp án C

dd chứa 3 muối là Mg(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

=> Ag bị đẩy ra hết, Cu không bị đẩy ra hết

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + 2AgNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + 2Ag

           0,05<---0,1

            Mg + Cu(NO₃)₂ --> Mg(NO₃)₂ + Cu

           0,07--->0,07

            Zn + Cu(NO₃)₂ --> Zn(NO₃)₂ + Cu

             x---->x

Do trong dd có Cu(NO₃)₂

=> 0,2 - 0,07 - x > 0

=> x < 0,13

=> 0 < x < 0,13

câu hỏi của mực trong khi tự vệ " tự hiểu "

cho hỗn hợp gồm 0,12 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 100ml Cu(NO3)2 2M và dung dịch AgNO3 1M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được một dung dịch 3 muối giá trị của x trong khoảng nào thì thảo mãn trường hợp trên?

Đáp án C

Đáp án C

Hai kim loại thu được sau phản 

ứng là Ag, Cu => Mg và Zn đều hết.

Áp dụng bảo toàn electron =>

Đáp án D

2 kim loại là Cu và Ag => Zn hết

=> Phương trình e:

Giải thích: Đáp án C

Hỗn hợp thu được gồm 2 kim loại là Cu và Ag

Bảo toàn e: n_{e( Cu2+; Ag+ nhận)} >  n _{e (Mg, Zn nhường)}

=> 2.2 + 2.1 >  1,3.2 + x.2

=> x  < 1,7 mol

Đáp án A

Đáp án B

Đặt n_Zn = x mol ; n_Cu =2x mol

=> m _{hỗn hợp} = 65x +64.2x =19,3 g => x = 0,1 mol

Có n_Fe3+ = 0,4 mol ,Xảy ra các quá trình sau:

         Zn + 2Fe³⁺   →  Zn ²⁺ + 2Fe²⁺

Mol  0,1  ->  0,2

Cu +2 Fe³⁺  →   Cu ²⁺ + 2Fe²⁺ Mol  0,1 <-  0,2

=> m = m_{Cu dư} = 0,1 .64 = 6,4g