Gọi công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Do Fe chiếm 7 phần trong Oxit , Oxi chiếm 2 phần , Suy ra :

  => (56x/7)*2 = 16x = 16y

<=> x=y => x = y chỉ có thể bằng 1 

Được rồi nhé bạn !!

6. C

7. A

8. B

9. D

10. C

11. D

12. B

13. A

14. B

15. B

16. C

17. C

18. A

19. D

20. C

21. D

22. C

23. A

24. C

25. D

26. (không thấy sơ đồ)

27. B

28. A

29. D

30. B

Câu 70:  Công thức hoá học của sắt oxit, biết Fe(III) là:

    A. Fe₂O₃.                                                            B. FeO.

         C. Fe₃O₄.                                                                 D. Fe₃O₂.

Câu 71:  Oxit  khi tác dụng với nước  tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

    A. CO₂                                                               B. SO₂

         C. SO₃                                                                    D. K₂O

Câu 72: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

    A. CO₂                                                               B. SO₂

         C. N₂                                                                       D. O₃

Câu 73:  Khí  có tỉ khối đối với hiđro bằng 32 là

     A. N₂O                                                              B. SO₂

         C. SO₃                                                                    D. CO₂

Câu 74:  Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

     A. Fe,  Cu, Mg                                                   B. Zn,  Fe,  Cu

         C. Zn,  Fe,  Al                                                           D. Fe,  Zn,  Ag

Câu 75:  Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH thì hiện tượng quan sát được :

    A. Màu tím chuyển sang màu đỏ                          B. Màu tím chuyển sang màu hồng

         C. Màu tím chuyển sang màu xanh            D. Không thay đổi màu 

Câu 76:  Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch NaCl  thì hiện tượng quan sát được :

    A. Màu tím chuyển sang màu đỏ                          B. Màu tím chuyển sang màu hồng

         C. Màu tím chuyển sang màu xanh            D. Không thay đổi màu 

Câu 77:  Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch NaCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử tốt nhất có thể dùng để phân biệt dung dịch H₂SO₄ là:

A. Dung dịch NaOH.       B. Dung dịch NaCl           C. Dung dịch BaCl₂.         D. Dung dịch HCl

Câu 78:  Phản ứng nào sau đây xảy ra chính xác nhất:

A. Cu + H₂SO_{4 đặc nóng}  → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

B.  Fe + H₂SO_{4 đặc nóng}  → Fe₂(SO₄)₃ + H₂ + H₂O

C. Fe + H₂SO_{4 đặc nguội}  → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

D. Fe + H₂SO₄  →  Fe₂(SO₄)₃ + H₂

Câu 79: Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Câu 80:  Cho phản ứng sau: Na + S →^t0 sản phẩm sau phản ứng là:

     A. Na₂S                                                             B. NaS

         C. Na₃S                                                               D. Cả A, B và C 

Câu 81:  Cho phản ứng sau: F₂ + S →^t0 sản phẩm sau phản ứng là:

     A. S₂F₆                                                              B. S₂F

         C. SF₆                                                                 D. Cả A, B và C 

Câu 82: Cho phản ứng sau: Mg + S →^t0 sản phẩm sau phản ứng là:

     A. Mg₂S                                                            B. MgS

         C. Mg₃S                                                              D. Cả A, B và C   

Câu 83: Ở điều kiện bình thường Axit Sunfuric (H₂SO₄) tồn tại ở trạng thái :

          A. Rắn                                                               B. Lỏng

         C. Khí                                                                 D. Cả A, B và C 

Câu 84:  Lưu huỳnh đioxit (SO₂) ở điều kiện bình thường tồn tại ở trạng thái:

         A. Rắn                                                               B. Lỏng

         C. Khí                                                                 D. Cả A, B và C 

Câu 85:  Ở điều kiện bình thường lưu huỳnh đioxit (SO₂) so với không khí:

        A. Nặng hơn                                                        B. Nhẹ hơn

         C. Lơ lửng                                                              D. Cả A, B và C 

Câu 86:  Ở điều kiện bình thường Oxi (O₂) tồn tại ở trạng thái :

         A. Rắn                                                               B. Lỏng

         C. Khí                                                                 D. Cả A, B và C 

Câu 87:  Ở điều kiện bình thường Lưu huỳnh (S) tồn tại ở trạng thái :

         A. Rắn                                                               B. Lỏng

         C. Khí                                                                 D. Cả A, B và C 

Câu 88:  Cho phản ứng sau: NaOH  + H₂SO₄ → sản phẩm sau phản ứng là:

         A. Na₃SO₄ + H₂O                                                B. Na₂SO₄ + H₂

         C. Na₂SO₄ + H₂O                                     D. Cả A, B và C 

Câu 89:  Ở điều kiện bình thường Ozon (O₃) tồn tại ở trạng thái :

         A. Rắn                                                               B. Cu

         C. Khí                                                                 D. Zn

Câu 90: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại:

         A. Mg                                                                B. Nhẹ hơn

         C. Ba                                                      D. Cả A, B và C   

Câu 91:  Cho phản ứng sau: Na₂O  + H₂SO₄ → sản phẩm sau phản ứng là:

         A. Na₃SO₄ + H₂O                                                B. Na₂SO₄ + H₂

         C. Na₂SO₄ + H₂O                                     D. Cả A, B và C 

Câu 92: Ở điều kiện bình thường Oxi (O₂) là chất khí :

         A. Có mùi                                                          B. Không mùi

         C. Không vị                                                         D. Cả B và C   

Câu 93:  Sản phẩm của phản ứng khi sục khí SO₂ vào dd Brom là:

     A. H₂SO₃ , HBrO        B. H₂S, HBr             C. H₂SO₄ , HBr          D. S, HBr.

Câu 94: Chất xúc tác là chất:

   A. Làm giảm tốc độ phản ứng.                               B. Làm tăng tốc độ phản ứng .

   C. Chất tham gia vào phản ứng tạo sản phẩm.       C. Chất tạo màu cho phản ứng  

Câu 95:  Nhỏ dd AgNO₃ vào dd HI , hiện tượng quan sát được là:

   A. Kết tủa trắng.          B. Khí thoát ra.           C. Kết tủa vàng.        D. Màu xanh xuất hiện

Câu 96:  Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:

Câu 97:  Cho phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄. Vai trò của clo trong phản ứng là:

Câu 98:  Điều chế O₂ trong công nghiệp bằng cách

Câu 99:  Cho BaCl₂ phản ứng với dung dịch H₂SO₄, sản phẩm sau phản ứng là:

Câu 100: Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Cu, Al và Fe cho tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí X ( đktc ) và 6,4 gam chất rắn Y. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với dịch H₂SO₄ đặc, nguội, thì sau phản ứng thu được 8,3gam chất rắn Z. Vậy X, Y, Z là:

Tách lần lần 10 câu thoi em ơi :(( như thế này ai mà làm nổi

Số mol của nguyên tử lưu huỳnh là: 

Số mol của nguyên tử oxi là: 

Ta có: 

⇒ Trong một phân tử lưu huỳnh trioxit có 1 nguyên tử S và có 3 nguyên tử O.

Vậy công thức hóa học đơn giản nhất của oxit lưu huỳnh là SO3.

Đáp án C

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là F_xO_y ( x, y  ∈ N^*)

PTHH:  4FeCO₃  + O₂  → t 0 2Fe₂O₃  + 4CO₂             (1)

            2F_xO_y    + 3 x - 2 y 2 O₂  → t 0 xFe₂O₃          (2)

n F e 2 O 3 = 8 160 = 0 , 05   m o l n B a ( O H ) 2 = 0 , 3 . 0 , 1 = 0 , 03   m o l n B a C O 3 = 3 , 94 197 = 0 , 02   m o l

Cho CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂

     PTHH:  CO₂  +  Ba(OH)₂ → BaCO₃                   (3)

Có thể:      2CO₂  +  Ba(OH)₂  → Ba(HCO₃)₂         (4)

Trường hợp 1: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3

 Theo PT(1), (3): n F e C O 3 = n C O 2 = n B a C O 3 = 0 , 02   m o l

 Theo (1):

n F e 2 O 3 = 1 2 n F e C O 3 = 0 , 01   m o l ⇒ n F e 2 O 3   ( p ư   2 ) = 0 , 05 - 0 , 01 = 0 , 04   m o l

  Theo PT(2):  n F e x O y = 2 x n F e C O 3 = 2 x . 0 , 04 = 0 , 08 x   m o l

Theo bài ra: m_{hỗn hợp} = m F e C O 3 + m F e x O y = 9 , 28   g a m

                ⇔ 0 , 02 . 116 + 0 , 08 x . 56 x + 16 y = 9 , 28 ⇔ x y = 16 31   ( l o ạ i )

Trường hợp 2: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3, 4

 Theo PT (3):

n C O 2 = n B a C O 3 = 0 , 02   m o l n C O 2   ( p ư   4 ) = 2 ( 0 , 03 - 0 , 02 ) = 0 , 02   m o l ⇒ ∑ n C O 2 = 0 , 04   m o l                     

Theo PT(1), (3): n F e C O 3 = n C O 2 = 0 , 04   m o l

Theo (1): n F e 2 O 3 = 1 2 n F e C O 3 = 0 , 02   m o l

            ⇒ n F e 2 O 3   ( 2 ) = 0 , 05 - 0 , 02 = 0 , 03   m o l

Theo PT(2):  n F e x O y = 2 x n F e 2 O 3 = 2 x . 0 , 03 = 0 , 06 x   m o l

Theo bài ra: m_{hỗn hợp} =  m F e C O 3 + m F e x O y = 9 , 28   g a m

                 ⇔ 0 , 04 . 116 + 0 , 06 x . ( 56 x + 16 y ) = 9 , 28 ⇔ x y = 3 4 ⇒ x = 3 ;   y = 4

Vậy công thức oxit sắt là Fe₃O₄ ( sắt từ oxit)

\(\frac{n_S}{n_O}=\frac{\frac{2}{32}}{\frac{3}{16}}=\frac{1}{3}\Rightarrow SO_3\)

Giả sử CTHH là S_xO_y , ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{2}{32}\):\(\dfrac{3}{16}\)=\(\dfrac{1}{3}\)⇒CTHH là SO₃

Giả sử CTHH là SxOy , ta có tỉ lệ:

xyxy=232232:316316=1313⇒CTHH là SO3

Giả sử khối lượng oxit là 10g ⇒ m F e  = 7g ; m O  = 3g

Vậy: 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O.

Suy ra 2 mol nguyên tử Fe kết hợp với 3 mol nguyên tử O (vì số nguyên tử luôn là số nguyên).

 → Công thức hóa học đơn giản của oxit sắt là: F e 2 O 3

khó quá mik ko bt

kho qua ko hieu

bạn phải lớp 3 ko zậy???

a) Gọi CTHH của oxit sắt là $Fe_2O_n$

$Fe_2O_n + nCO \xrightarrow{t^o} 2Fe +nCO_2$

$n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_n} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,2(mol)$

$M_{oxit} = 56.2 + 16n = \dfrac{32}{0,2}=160$

Suy ra : n = 3

Vậy oxit cần tìm là $Fe_2O_3$

b) $n_{CO_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,6(mol)$

$CO_2 +C a(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,6(mol)$
$m_{CaCO_3} = 0,6.100 = 60(gam)$