Kẽm tác dụng với axit clohiđric tạo thành kẽm clorua và giải phóng khí hiđro. Phương trình chữ viết đúng với phản ứng trên là

A. kẽm + axit clohiđric ® kẽm clorua + khí hiđro.

B. kẽm + kẽm clorua ® axit clohiđric + khí hiđro.

C. kẽm + khí hiđro + kẽm clorua ® axit clohiđric.

D. khí hidro + kẽm clorua ® axit clohidric + kẽm

A

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)}

\(\Rightarrow m_{Zn}=\left(68+1\right)-36,5=32,5g\)

Làm lại: 

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)} + m_{H\(_2\)}

\(\Rightarrow m_{Zn}=\left(68+1\right)-36,5=32,5g\)

< Xin lỗi bạn nhé, hồi nãy mình quên m_H2>

a. \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            0,5        1           0,5       0,5

\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

b. \(m_{ZnCl_2}=0,5.136=68\left(g\right)\)

c. \(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,5--1--------0,5--------0,5

n _HCl=\(\dfrac{36,5}{36,5}\)=1 mol

=>m _Zn=0,5.65=32,5g

=>m _ZnCl2=0,5.136=68g

=>V_H2=0,5.22,4=11,2l

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ b.FeO+H_2-^{t^o}\rightarrow Fe+H_2O\\ Tacó:n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\)

a. \(PTHH:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b. Biểu thức về khối lượng:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

c. Dựa vào câu b, ta có:

\(130+m_{HCl}=272+4\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=272+4-130=146\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Zm}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

Khi đó : 

\(m_{HCl}=272+4-130=146\left(g\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow3,25+m_{HCl}=6,8+0,1\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=6,8+0,1-3,25=3,65\left(g\right)\)

Zn + 2HCl ->  ZnCl₂ + H₂

Theo ĐLBTKL

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ =>3,25+m_{HCl}=6,8+0,1\\ =>3,25+m_{HCl}=6,9\\ =>m_{HCl}=6,9-3,25=3,65\left(g\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(áp.dụng.dụng.đlbtkl,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=6,8+0,1-3,25=3,65\left(g\right)\)

a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                     0,2        0,2  ( mol )

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

d.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,4   >  0,2                                 ( mol )

 0,2       0,2            0,2                   ( mol )

\(m_{chất.rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,2.80+0,2.64=16+12,8=28,8g\)

\(\%m_{CuO}=\dfrac{16}{28,8}.100=55,55\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%\)