\(A.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ B.n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,05      0,05           0,05           0,05

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}\cdot100=18,75\%\\ \%m_{Cu}=100-18,75=81,25\%\\ C.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05.98}{20}\cdot100=24,5g\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Theo Pt : \(n_{Mg}=n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

b)  \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}.100\%=18,75\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-18,75\%=81,25\%\)

c) \(m_{H2SO4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{4.100\%}{20\%}=20\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án A

Ta có m_X + m_Y = m_Z => 7,8  + m_Y = 19,7

m_Y = 11,9 (g)

Gọi 

Ta có x + y =  = 0,25(mol) (1)

 = 71x + 32y = 1,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol)

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (1)

            \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (2)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}\cdot\dfrac{13,5}{27}=0,375\left(mol\right)\\n_{O_2\left(1\right)}+n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,75\cdot24}{0,75\cdot24+13,5}\cdot100\%\approx57,14\%\)

Đáp án là B. 73,5%.

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

tl1..........1................1.............1(mol)

br  x.......x................x.............x(mol)

\(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)

tl1............1...............1...........1(mol)

Br y...........y...............y...........y(mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Taco hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,05\\24x+64y=5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,045\\y=0,095\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=0,045.24:5.100\%=21,6\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-21,6\%=78,4\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,05(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{20}.100\%=14\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-14\%=86\%\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,05--------------------0,05

n H2=1,12\22,4=0,05 mol

=>m Fe=0,05.56=2,8g

=>%m Fe=2,8\20.100=14%

=>%m Cu=100-14=86%

Ta chỉ có 1 PTHH xảy ra: 

\(1\)) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

Có \(nH2=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Dựa vào PTHH ) \(nH2=nFe=0,05mol\)

Vậy: \(mFe=0,05.56=2,8g\)

\(\rightarrow\%Fe=\dfrac{2,8}{20}.100=14\%\)

Vậy \(\%Cu=100\%-14\%=86\%\)

+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂ thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D