Theo gt ta có: $n_{X}=0,4(mol);m_{X}=22,4(g)$
Suy ra X có CTPT là $C_4H_8$
Ta có: $n_{X}=0,2(mol);n_{Br_2}=0,5(mol)$
$C_4H_8+Br_2\rightarrow C_4H_8Br_2$
Do đó sau phản ứng dung dịch còn 0,3mol $Br_2$
Để làm mất màu hoàn toàn cần sử dụng 6,72(l) X
A là hỗn hợp khí etilen và axetilen. Một lít A nặng 1,2054 gam. Cho 4,48 lót A lội qua 700ml dd Brom 0,2 M. Sau phản ứng dd Brom mất màu, đồng thời khối lượng bình chứa dd Brom tăng thêm 3,22 gam và có 1,792 lít hỗn hợp khí B thoát ra
a) Tính khối lượng mỗi sản phẩm thu được
b) Tính % theo thể tích mỗi khí trong B (biết rằng các khí đo ơ đktc)
1 lít A nặng 1,2054 gam=>4,48 lít A nặng 5,4gam
nBr2=0,2.0,7=0,14 mol
Khối lượng bình tăng lên là khối lượng khí đc hấp thụ
=>m khí thoát ra=5,4-3,22=2,18 gam
Gọi nC2H4 pứ=a mol nC2H2 pứ=b mol
C2H4 + Br2 =>C2H4Br2
C2H2 +2Br2 =>C2H2Br4
nBr2=a+2b=0,14 và mhh khí bị hấp thụ=28a+26b=3,22
=>a=7/75 mol và b=7/300 mol
mC2H4Br2=7/75.188=17,547gam
mC2H2Br4=7/300.346=8,0733 gam
b) Tổng n khí bị hấp thụ=7/75+7/300=7/60 mol
=>n khí (B)=0,2-7/60=1/12 mol
Gọi nC2H4(B)=x mol
nC2H2(B)=y mol
=>x+y=1/12 và 8x+26y=2,18
=>x=1/150 và y=23/300
%V C2H4(B)=(1/150)/(1/12).100%=8%
%V C2H2(B)=92%
CT : CnH2n
nX = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)
m tăng = mX = 22.4 (g)
MX = 22.40.4 56 (g/mol)
=> 14n = 56
=> n = 4
CT : C4H8
TN2 :
nC4H8 = 11.2/56 = 0.2 (mol)
nBr2 = 0.25*2 = 0.3 (mol)
C4H8 + Br2 => C4H8Br2
dd Y : Br2 dư , C4H8Br2
nC4H8(ct) = 0.3 - 0.2 = 0.1 (mol)
VX = 2.24 (l)
Khí thoát ra là metan.
CTHH của A :CnH2n
Suy ra:
\(n_A = \dfrac{5,6-2,688}{22,4} = 0,13(mol)\\ m_A =m_{tăng} = 3,64(gam)\)
Suy ra: 0,13.14n = 3,64 ⇒ n = 2
Vậy A là \(C_2H_2\)(Axetilen)
2.1/ Dẫn 10,08 lít (đkc) hỗn hợp gồm etan và etilen lội qua dd brom, sau pư nhận thấy bình đựng dd brom tăng 10,5g. Viết ptpư xảy ra và tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ m_{C_2H_4} = m_{tăng} = 10,5(gam)\\ n_{C_2H_6} = n_{hỗn\ hợp} - n_{C_2H_4} = \dfrac{10,08}{22,4} - \dfrac{10,5}{28} = 0,075(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_6} = 0,075.30 = 2,25(gam)\)
Đặt :
nC2H4 = a (mol) , nC2H2 = b(mol)
nC2H6 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
=> a + b = 0.5 - 0.2 = 0.3 (1)
m tằn = mC2H4 + mC2H2 = 8.1 (g)
=> 28a + 26b = 8.1 (2)
(1) , (2) :
a = 0.15
b = 0.15
%C2H2 = 0.15/0.5 * 100% = 30%
3. Cho 10,08g hỗn hợp X gồm etilen và propan lội qua dd brom thì thấy làm mất màu hoàn toàn 300ml dd brom 0,3M. Tính % khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp X
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,3.0,3 = 0,09(mol)\\ \%m_{C_2H_4} = \dfrac{0,09.28}{10,08}.100\% = 25\%\\ \%m_{C_3H_8} = 100\% -25\% = 75\%\)
Cho 3,36 lít (đktc) hỗn hợp gồm etan và etilen đi chậm qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng khối lượng bình brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là
A. 0,05 và 0,10
B. 0,10 và 0,05
C. 0,12 và 0,03
D. 0,03 và 0,12
\(n_{CH_4}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=7\left(g\right)\)
\(m_{hh}=m_{CH_4}+m_{C_2H_4}=0.25\cdot16+7=11\left(g\right)\)