`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`0,3`        `0,3`               `0,3`       `0,3`       `(mol)`

`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`

`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`

`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

\(19.\\ a)n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ b)m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{10}\cdot100=98g\)

\(20.\\ a)n_{NaOH}=0,2.1=0,2mol\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow NaSO_4+2H_2O\)

0,2                0,1                0,1            

\(m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2g\\ b)m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{5}\cdot100=196g\)

\(4.a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2       0,3                  0,1                  0,3

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b/C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c/m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

\(5.a/n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,1            0,2             0,1              0,1

\(C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\\ b/C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{200+4}\cdot100=4,66\%\\ c/NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2mol\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml\)

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0,1      0,1           0,1          0,1 

VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

mddH2SO4(cần dùng ) = \(\dfrac{0,1.98.100\%}{4,9\%}=200\left(g\right)\)

mH2 = 0,1.2=0,2 (g)

mdd = mFe + mddH2SO4 - mH2 = 5,6 + 200 - 0,2 = 205,4 (g)

mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2(g)

=> \(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{15,2.100}{205,4}=7,4\%\)

\(n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)\\ n_{HCl} =3 n_{Al} = 1,2(mol)\\ C\%_{HCl}= \dfrac{1,2.36,5}{200}.100\% = 21,9\%\)

nZn = 13/65 = 0.2 (mol) 

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

0.2......0.2..........................0.2 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C%H2SO4 = 0.2*98/200 * 100% = 9.8 %

nCuO = 8/80 = 0.1 (mol) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

0.1......0.1...........0.1 

=> H2 dư 

mCu = 0.1*64 = 6.4 (g) 

â) nZn=0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2_____0,2______0,2_____0,2(mol)

=> V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) C%ddH2SO4= [(98.0,2)/200)].100=9,8%

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=6,4(g)

a)\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:       x                                                     1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:      y                                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%\)

b) 

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      0,1      0,15                  0,05                            

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1                 0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%\)

\(C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

___0,1______________0,1____0,1 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

__0,1______0,1_____________0,1 (mol)

a, V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(V_{BaCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c, \(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

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