Fe + H₂SO₄  →  FeSO₄   +  H₂

Dung dịch X gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nKMnO₄ = 0,1. 0,2 =0,02 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nFeSO₄ = 5nKMnO₄ = 0,02.5 = 0,1 mol

=> nFe = nFeSO₄ = 0,1 mol và mFe = 0,1.56 = 5,6 gam

FeSO₄ sao tác dụng được với KMnO₄ nhỉ?

Fe + H₂SO₄   →  FeSO₄  + H₂ 

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nFeSO₄ = 5nKMnO₄  = 0,3. 0,2. 5 = 0,3 mol

=> nFe = 0,3 mol <=> mFe = 0,3 .56= 16,8  gam

Đáp án : A

Y làm mất màu  n K M N O 4 = 10.0,03.0,2 = 0,06 mol

=>  n F e 2 + = 5 n K M N O 4 (bảo toàn e) = 0,3 mol

Xét m gam X có : 0,258m (g) O

=> n F e 3 O 4  = 4,03125.10^-3m (mol) > n_Cu = 1,012.10^-3m (mol)

=> Cu hết

Fe₃O₄ -> Fe²⁺ + 2Fe³⁺

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n F e 2 + s a u  = 6,055.10^-3m (mol) = 0,3 mol

=> m = 49,55g

Đáp án : B

, n_Fe = 0,2 ; n_Fe3O4 = 0,1 mol

, n_H2 = 0,12 mol => 0,08 mol Fe phản ứng với Fe³⁺

=>sau phản ứng có : 0,46 mol Fe²⁺ và 0,04 mol Fe³⁺ ; 1,04 mol Cl^-

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

Ag⁺ + Fe²⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> kết tủa gồm : 1,04 mol AgCl và 0,46 mol Ag

=> m = 198,92g

Chọn A.

THAM KHẢO 

Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.

Số mol của Fe và O là x và y.

Xét các quá trình :

Fe, O H2SO4đ,n−−−−−−−−→H2SO4đ,n→ Fe3+, O2-, S+4(SO2) Cu−→Cu→ Fe2+, Cu2+

(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)

Quá trình nhường eQuá trình nhận e

Fe -> Fe2+ + 2e

x=--2x

Cu -> Cu2+ + 2e

0,055=0,11

O +2e -> O2-

y-.2y

S+6 +2e -> S+4

--0,07..0,035

Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)

Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4

=> 56x + 16y =10,4 (2)

Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16

Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02

=> nFe(FexOy) = 0,12

=> xy=nFe(FexOy)/nO=0,12/0,16=3/4

=> oxit cần tìm là Fe3O4.