Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl 0,5M vừa đủ, tính thể tích dd HCl cần sử dụng?
Những câu hỏi liên quan
Hoà tan 2,7g Al trong dd HCl 0,5M vừa đủ, tính thể tích dd HCl cần sử dụng?
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=3n_{Al}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6(l)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Bảo toàn nguyên tố Cl, Al:
\(n_{HCl}=n_{Cl}=3n_{AlCl_3}=3n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Trung hoà 8g NaOH trong dd HCl 1M vừa đủ, tính thể tích dd HCl cần sử dụng?
\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=n_{NaOH}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2(l)\)
Đúng 3
Bình luận (8)
\(n_{HCl}=n_{H^+}=n_{OH^-}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=0,2\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl vừa đủ, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1.....................0.1\)
\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd HCl vừa đủ, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
Bảo toàn nguyên tố Fe:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=12,7\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 300ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \)
Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl dư
Do đó \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hoà tan 5,6g Fe trong dd 100ml dd HCl 1M, tính thể tích H2 (dktc) thu được?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) => HCl hết, Fe dư
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
___________0,1-------------->0,05_____(mol)
=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12(l)
Đúng 2
Bình luận (0)
Giúp tớ câu này : 1, hoà tan 2,7g nhôm trongV mL dd H2SO4loãng 1M vừa đủ thu được V’ lít khí(đktc) và dd X . Tìm V,V và tính nồng độ chất tan trong dd X 2, hoà tan 2,8g Fe cần vừa đủ V mL dd Hcl 1M .tính V , thể tích khí thu được ở đktc , Tính Nồng độ MOL của chất tan Sau pứ
`1)`
`n_{Al}={2,7}/{27}=0,1(mol)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`0,1->0,15->0,05->0,15(mol)`
`V_{dd\ H_2SO_4}={0,15}/1=0,15(l)=150(ml)`
`->V=150`
`V'=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`
`C_{M\ X}=C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,15}=1/3M`
`2)`
`n_{Fe}={2,8}/{56}=0,05(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,05->0,1->0,05->0,05(mol)`
`V_{dd\ HCl}={0,1}/1=0,1(l)=100(ml)`
`->V=100`
`V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`
`C_{M\ FeCl_2}={0,05}/{0,1}=0,5M`
Đúng 4
Bình luận (0)
Hoà tận 5.6(g) Fe tác dụngHoà tận 5.6(g) Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl 4M (vừa đủ)
a)Tính thể tích dd HCl cần dùng b)Tính thể tính hiđro thoát ra (ở đktc)
AI GIỎI HOÁ CHỈ TUI IK MÀ:(
a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
=>\(n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)
=>\(n_{HCl}=0.2\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{0.2}{4}=0.05\left(lít\right)\)
b: \(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tận 5.6(g) Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl 4M (vừa đủ) a)Tính thể tích dd HCl cần dùng b)Tính thể tính hiđro thoát ra (ở đktc) Help với tui đag cần lời giải gấp(ai biết chỉ với ạ)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{4}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)