\(a.Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\\ b.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=n_{Mg}=0,1mol\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{6}=40\%;\%m_{MgO}=60\%\\ n_{MgO}=\dfrac{0,6.6}{40}=0,09\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=0,1+0,09=0,19\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,19.2=0,38\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,38.36,5}{0,2.1,1}=63,0\left(mL\right)\\ C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,19}{0,063}=3,0\left(M\right)\)

a)

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$Ag + 2HNO_3 \to AgNO_3 + NO_2 + H_2O$

b)

Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol) \Rightarrow 64a + 108b = 4,52(1)$

$n_{NO_2} =2a + b = 0,07(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,03

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,02.64}{4,52}.100\% = 28,31\%$

$\%m_{Ag} = 71,69\%$

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{10}.100\% = 56\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -56\% = 44\%$

V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)

_​                 a                       ->                 3/2a

Fe  + H₂SO₄  -> FeSO₄  + H₂

a                        ->             a

c

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ a,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4(g)\\ c,\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)

a,\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:      x                                 x    

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:      y                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=30,7\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100\%}{30,7}=63,52\%;\%m_{Fe}=100\%-63,52\%=36,48\%\)

b,

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,3     0,6                             

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4

n_HCl = 0,6+0,4 = 1 (mol)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

Câu 4 : 

Vì bạc không tác dụng với axit sunfuric loãng : 

\(n_{H2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\) 

             1           1                1           1

             0,01                       0,01      0,01

b) \(n_{Zn}=\dfrac{0,0.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,01.65=0,65\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=1,73-0,65=1,08\left(g\right)\)

⁰/₀Zn = \(\dfrac{0,65.100}{1,73}=37,57\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{1,08.100}{1,73}=62,43\)⁰/₀

c) \(n_{ZnSO4}=\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnSO4}=0,01.161=1,61\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt