Tính KL Al2O3 cần dùng để sản xuất 1000 tấn nhôm
biết: Al2O3→ Al+ O2
Giúp em nhanh với ạ, em cần gấp. Xin cảm ơn
Cho 10,8 gam Al tác dụng với khí oxi thu được Al2O3. Khối lượng khí oxi phản ứng là:
Giúp em với ạ. Em đang cần gấp ạ. Em xin cảm ơn trước ạ
4 Al + 3 O2 —> 2 Al2O3
0,4. 0,3
nAl= m/M = 10,8/27 = 0,4 mol
nO2 = 0,3 mới
mO2 = n×M = 0,3 × 32 = 9,6g
Vậy có 9,6g oxi tham gia phản ứng
nAl= 10.8/27=0.4 mol
4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3
0.4___0.3
mO2= 0.3*32=9.6g
PTHH: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
Theo pt \(\Rightarrow n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,3\cdot32=9,6\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của khí oxi phản ứng là 9,6 g
Viết phương trình hóa học điều chế Al từ Al2O3 và tính khối lượng Al2O3 cần dùng để sản xuất 2,7 tấn với hiệu suất là 80%.
-Làm ơn giúp mình. Mình đang cần gấp. Mình cảm ơn-
Al2O3\(\underrightarrow{^{đp}}\) 2Al + \(\frac{3}{2}\) O2
Với hiệu suất 100%
\(\rightarrow\)1 mol Al2O3\(\rightarrow\) 2mol Al \(\rightarrow\)102 gam Al2O3\(\rightarrow\)54 gam Al
\(\rightarrow\) mAl2O3 lý thuyết=\(\frac{\text{2,7.102}}{54}\)=5,1 tấn
Tuy nhiên hiệu suất chỉ là 80%
\(\rightarrow\)mAl2O3 thực tế=\(\frac{5,1}{80\%}\)=6,375 tấn
người ta dùng quặng boxit để sản xuất al. hàm lượng al2o3 trong quặng là 40%. để có được 4 tấn nhôm nguyên chất thì cần bao nhiêu tấn quặng?
Ngta dùng quặng Bỗít để sản xuất nhôm .Hàm lượng Al2O3 trong quặng là 40%.Để có đc 5,4 tấn Al nguyên chất thì cần bao nhiêu?
\(m_{bôxit}=\dfrac{5,4.100}{40}=13,5\left(tấn\right)\)
Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al. Hàm lượng Al 2 O 3 trong quặng là 40%. Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng ? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.
Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :
1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :
2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :
2 Al 2 O 3 → 4Al + 3 O 2
Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3 thì tạo ra 108g Al
⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng Al 2 O 3 cần = 4.204/108 = 7,55g
Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn Al 2 O 3 chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.
Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn
Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn
Để sản xuất vôi sống CaO, người ta nung đá vôi CaCO3. Tính hiệu suất của quá trình sản uất vôi khi nung 10 tấn đá vôi thu được 4,48 tấn vôi sống?
Em cảm ơn trước ạ, em đang cần gấp với :>
CaCO3-to>CaO+CO2
0,1-----------------0,1 mol
n CaCO3=\(\dfrac{10}{100}=0,1kmol\)
mCaO=0,1.56=5,6 tấn
H=\(\dfrac{4,48}{5,6}.100=80\%\)
theo kế hoạch hai đội sản xuất 1000 sản phẩm. do tăng năng suất nên đội 1 tăng 20%, đội 2 tăng 25%. nên 2 đội đã làm được 1300 sản phẩm. hỏi mỗi đội làm được bao nhiêu sản phẩm
E CẢM ƠN MỌI NGƯỜI NHIỀU NHƯNG XIN LỖI EM CẦN GẤP Ạ HUHU
Em đăng lớp 8 nên anh làm hướng pt bậc hai 1 ẩn hi
Gọi a là số sản phẩm đội 1 làm theo kế hoạch (a: nguyên, dương) (sản phẩm)
=> Theo kế hoạch đội 2 phải làm: 1000 - a (sản phẩm)
Vì tăng năng suất đội 1 20% và đội 2 là 25% nên tổng số sản phẩm được 1300, ta có phương trình:
120%a + 125% (1000 - a) = 1300
<=> 1,2a + 1250 - 1,25a = 1300
<=> 1,25a - 1,2a = 1300 - 1250
<=> 0,05a = 50
<=> a= 1000
Kiểu 1 đội Sx 1000 sp theo kế hoạch, 1 đội 0 sản phẩm
Nghe vô lí
Em check đề hi
Đốt cháy 5,4 g kim loại Al trong khí oxi , sau phản ứng thu được Al2O3 Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) cho phản ứng đốt trên M.n ui giúp mình vs chiều nay 1h mình thi rùi 😭😭 giúp mình nhanh nha mình cảm ơn nhìu ạ
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)
\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
cho 3.24 g Al tác dụng với oxi vừa đủ th được Al2O3
a. tính Vo2 =?b. tính m Al2O3=? c. trong Vkk cần dùng ( biết Vo2= 21% Vkk) d. tính khối lượng KMNO4 cần dùng để điều chế lượng oxit ở câu a( Al = 27 , O = 16 , K = 39 , MN = 55 )PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12\left(mol\right)\)
a, \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,09\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,09.22,4=2,016\left(l\right)\)
b, \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,06\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,06.102=6,12\left(g\right)\)
c, \(V_{kk}=\dfrac{2,016}{21\%}=9,6\left(l\right)\)
d, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,18.158=28,44\left(g\right)\)