\(a.\)

\(GS:\)

\(n_{hh}=1\left(mol\right)\)

\(Đặt:n_{N_2}=a\left(mol\right),n_{CO_2}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=1\left(1\right)\)

\(m_A=28a+44b=18\cdot2=36\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=b=0.5\)

\(\%m_{N_2}=\dfrac{0.5\cdot28}{0.5\cdot28+0.5\cdot44}\cdot100\%=38.89\%\)

\(\%m_{CO_2}=61.11\%\)

\(b.\)

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0.5}{0.5}=\dfrac{1}{1}\)

\(n_{N_2}=n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_A=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(Đặt:n_{CO_2}=x\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\dfrac{0.1\cdot28+0.1\cdot44+44x}{0.2+x}=20\cdot2=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow x=0.2\)

\(m_{CO_2\left(cầnthêm\right)}=0.2\cdot44=8.8\left(g\right)\)

n₁ là số mol hỗn hợp khí ban đầu, n₂ là số mol hỗn hợp khí sau phản ứng.

Đáp án A.

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

→28x+ 2y= 9,8 gam (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,7

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Do  nên hiệu suất tính theo H₂

Đặt số mol H₂ phản ứng là a mol

                  N₂+          3H₂     ⇌ 2NH₃

Ban đầu      0,3           0,7                   mol

Phản ứng    a/3             a            2a/3  mol

Sau pứ    (0,3-a/3)     (0,7-a)       2a/3  mol

$d_{H_2S/N_2} = \dfrac{34}{28} = 1,2$
$d_{O_2/N_2} = \dfrac{32}{28} = 1,14$
$d_{H_2/N_2} = \dfrac{2}{28}= 0,07$
$d_{CO_2/N_2} = \dfrac{44}{28} = 1,57$

\(d_{H2S/N2}=\dfrac{M_{H2S}}{M_{N2}}=~2,43\)

\(d_{O2/N2}=\dfrac{M_{O2}}{M_{N2}}=~1;14\)

\(d_{H2/N2}=\dfrac{M_{H2}}{M_{N2}}=~0,07\)

\(d_{CO2/N2}=\dfrac{M_{CO2}}{M_{N2}}=~1,57\)

ui trời , lớp 7 học hóa??

U là trời :)) Khoa học tự nhiên hay hóa ? :)) mà Khoa học tự nhiên là mẹ gì lớp 7 có học đâu :v 

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=\dfrac{x}{22,4}\left(mol\right)\)

Ta có: \(\overline{M_{hh}}=\dfrac{32.0,4+\dfrac{x}{22,4}.28}{0,4+\dfrac{x}{22,4}}\left(g\right)\)

=> \(\dfrac{\dfrac{32.0,4+\dfrac{x}{22,4}.28}{0,4+\dfrac{x}{22,4}}}{2}=15\left(lần\right)\)

=> \(x=8,96\left(lít\right)\)

nY=1(mol)

nCH4=a(mol)

⇒nN2=1−a(mol)

M=\(\dfrac{\text{16 a + 28 ⋅ ( 1 − a )}}{1}\)=12.5=25(g/mol)

⇒a=0.25

%CH4=\(\dfrac{0,25}{1}\).100%=25%

a) Gọi n_O2 =a (mol); n_O3 = b(mol)

Có: \(\dfrac{32a+48b}{a+b}=20.2=40\)

=> 32a + 48b = 40a + 40b

=> 8a = 8b => a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+a}.100\%=50\%\\\%V_{O_3}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

b) Gọi n_N2 =a (mol); n_NO = b(mol)

Có: \(\dfrac{28a+30b}{a+b}=14,75.2=29,5\)

=> 28a + 30b = 29,5a + 29,5b

=> 1,5a = 0,5b

=> 3a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+3a}.100\%=25\%\\\%V_{NO}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)