V = 24,79.n

V = n.22,4

Trong đó:

 V là thể tích chất khí đkc (lít)

 n là số mol chất khí đkc (mol)

đề có cho D của chất không bn :)

Tính:

a) Số mol của 26g Zn

- Khối lượng mol của Zn: Zn = 65 g/mol

\(\Rightarrow n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{26}{65}=0,4mol\)

b) Khối lượng của 0,25 mol N2O

- Khối lượng mol của N₂O: \(N_2O=14.2+16=44g/mol\)

\(\Rightarrow m=n.M=0,25.44=11g\)

c) Thể tích của 3,84g khí CH4 (ở đkc)

- Khối lượng mol của CH₄: \(CH_4=12+4=16g\)/mol

- Số mol: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,84}{16}=0,24mol\)

\(\Rightarrow V=n.24,79=0,24.24,79=5,9496l\) 

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

a, \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,5.24,79=12,395\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2`    `0,6`                            `0,3`       `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`a)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,6.36,5]/73 . 100 =30%`

- Kim loại Cu sẽ không tan trong dung dịch HCl ở đk thường. Nên nó sẽ là kim loại duy nhất trong hỗn hợp này tác dụng với dd H₂SO_{4 đặc,nóng} .

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{Cu}=n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Cu= 0,1.64=6,4(g)

\(\rightarrow m_{hh\left(Mg,Al\right)}=11,5-6,4=5,1\left(g\right)\\ Đặt\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\a+1,5b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{11,5}.100\approx55,652\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,1}{11,5}.100\approx20,87\%\\\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{11,5}.100\approx23,478\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,4     0,8           0,4          0,4 

\(a,m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=n.22,4=0,4.24,79=9,916\left(l\right)\)

\(c,m_{ZnCl_2}=0,4.136=21,76\left(g\right)\)

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`a,n_(Zn)=26/65=0,4(mol)`

`=>n_(HCl)=2n_(Zn)=2.0,4=0,8(mol)`

`=>m_(HCl)=0,8.36,5=29,2(g)`

-

`b,` Từ câu `a,` suy ra `n_(H_2)=0,4(mol)`

`=>V_(H_2(đkc))=n_(H_2).24,79=0,4.24,79=9,913(l)`

-

`c,` Từ câu `a,` ta suy ra `n_(ZnCl_2)=0,4(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=0,4.136=21,76(g)`

a. \(n_{CH_4}=\dfrac{10.08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH : CH₄ + 2O₂ ----t^o---> CO₂ + 2H₂O

         0,45    0,9              0,45

\(V_{O_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

\(V_{kk}=20,16.5=100,8\left(l\right)\)

b. \(m_{CO_2}=0,45.44=19,8\left(g\right)\)

c. PTHH : 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              1,8                               0,9

\(m_{KMnO_4}=1,8.158=284,4\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có n_Fe3O4 = 

Bài 1:

Ta có n_CH4 = 

\(V_{O_2}=20\%V_{kk}=20\%\cdot67,2=13,44l\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

0,9      0,6     0,3

\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,3\cdot232=69,6g\)