Đáp án : C

n_OH = 0,5 ; n_Al3+ = 0,15 mol

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH = 0,1 mol

=> m_{kết tủa} = 7,8g

Đáp án A

• 0,2 lít NaOH + 0,1 mol AlCl₃ → ↓

Nung ↓ → 0,01 mol Al₂O₃

→ n_Al(OH)3 = 0,02 mol.

• NaOH lớn nhất khi NaOH dư

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (*)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (**)

Theo (*) n_NaOH = 0,1 × 3 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 0,1 mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

→ n_NaOH = 0,08 mol.

→ ∑n_NaOH = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol

→ C_MNaOH = 0,38 : 0,2 = 1,9M

Nhận thấy khi lượng NaOH tăng lên, lượng AlCl₃ không đổi thì lượng kết tủa tăng lên → thí nghiệm 1 thì NaOH hết, AlCl₃ còn dư ; thí nghiệm 2 cả NaOH và AlCl₃ đều hết (xảy ra hiện tượng hòa tan kết tủa)

Thí nghiệm 1: Ta có 3× n_{kết tủa} = n_OH^- = 0,6 mol → 0,2a= 0,6 → a= 3

Thí nghiệm 2:Ta có 4×n_Al³⁺ = n_OH^- + n_{kết tủa} → 4×0,5b= 0,4×3 + 0,3 → b= 0,75

Đáp án A

Đáp án : D

Đáp án A.

=> xảy ra 2 phản ứng sau:

n A l 3 +   =   0 , 15   m o l  

Đáp án A

, n_NaOH = 0,5 mol > n_Al(OH)3 = 0,1 mol; n_AlCl3 = 0,15a mol

=> có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_AlCl3 - n_OH

=> a = 1

=>A