\(C\%\left(H_3PO_4\right)=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{m_{H_3PO_4}+200}.100\%=3,81\%\)

\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=7,92\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_3PO_4}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{P_2O_5}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=1,24\)

Đáp án : B

2 muối có cùng nồng độ mol x là Na₂SO₃ và NaHSO₃

=> bảo toàn Na :

n N a O H = 2 n N a 2 S O 3 + n N a H S O 3

=> 0,12.1 = 0,12.(2x + x) => x = 1/3 M

Bảo toàn S : n_S = n N a 2 S O 3 + n N a H S O 3  = 0,08 mol

=> m_S = 2,56g

Chọn B.

Đáp án B

Đáp án : C

n C a C O 3 = n C O 2  = 0,14 mol ;

m_{bình tăng} =  m C O 2 + m H 2 O

=> n H 2 O = 0,24 mol >  n C O 2

=> 2 ancol no

=> n_ancol  = 0,1 mol

=> Số C trung bình = 1,4

=> CH₃OH và C₂H₅OH

=> n C H 3 O H + n C 2 H 5 O H  = 0,1 ;

n C O 2  = 0,14 mol

=> n C H 3 O H = 0,06 ; n C 2 H 5 O H = 0,04 mol

=> Khi phản ứng với CuO thu được:

0,06 mol HCHO và 0,04 mol CH₃CHO

=> n_Ag = 4 n H C H O + 2 n C H 3 C H O = 0,32 mol

=> m = 34,56g

PTHH: \(4FeS+7O_2\rightarrow^{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow\)

\(2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{50.12,25\%}{98}=0,0625mol\)

Theo phương trình \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=0,0625mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=0,0625.64=4g\)

\(\rightarrow m_{SO_3}=0,0625.80=5g\)

Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{SO_2}=0,0625mol\)

\(\rightarrow m_{FeS}=0,0625.88=5,5g\)

Đáp án C