a/ $d_{CO/N_2}=\dfrac{28}{28}=1$

b/ $d_{CO_2/O_2}=\dfrac{32}{32}=1$

c/ $d_{N_2/H_2}=\dfrac{28}{2}=14$

e/ $d_{H_2S/H_2}=\dfrac{34}{2}=17$

Dẫn các khí lần lượt vào bình đựng Ca(OH)₂ dư : 

- Kết tủa trắng : CO₂

Cho tàn que đốm đỏ lần lượt vào 2 lọ khí còn lại : 

- Bùng cháy : O₂

- Tắt hẳn : CH₄

Bài 5: Hãy trình bày cách nhận biết các khí đựng trong các lọ sau: H2, O2, CO2, không khí.

Ta dùng đóm còn cháy 

+ Đóm bùng cháy là O2

+ Đóm bị tắt là CO2

+ Đóm cháy bình thường là không khí 

+ Trên mặt bình có lửa cháy màu xanh là H2

2H₂+O₂-to>2H₂O

-Dùng que đóm:

*Đưa que đóm vào từng các lọ khí bị mất nhãn.

+Lọ nào có que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt và có hơi nước tạo thành là lọ đó chứa khí H₂.

PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^0}2H_2O\).

+Lọ nào có que đóm cháy mạnh hơn lúc trước là lọ đó chứa khí O₂.

+Lọ nào có que đóm tắt là lọ đó chứa khí CO₂ (vì khí CO₂ không duy trì sự cháy).

+Lọ nào có que đóm cháy bình thường là lọ đó chứa không khí.

a) Số mol khí H₂ và khí O₂ lần lượt là 6,72:22,4=0,3 (mol) và 8,96:22,4=0,4 (mol).

2H₂ (0,3 mol) + O₂ (0,15 mol) \(\rightarrow\) 2H₂O (0,3 mol). Do 0,3:2<0,4 nên sau phản ứng, khí H₂ hết, khí O₂ dư và dư (0,4-0,15).32=8 (g).

b) Số phân tử nước tạo ra sau phản ứng là 0,3.N_A (phân tử) với N_A là hằng số Avogadro.

c) 2KMnO₄ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,15 mol).

Khối lượng cần tìm là 0,3.158=47,4 (g).

C C D D C C D C D B (đề ảo thế:v)

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH₃.

Cứ 1 lít N₂ tác dụng với 3 lít H₂ tạo ra 2 lít NH₃. Vậy a lít N₂ tác dụng với 3a lít H₂ tạo ra 2a lít NH₃, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).

Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N₂ (5-1,5=3,5 (lít)), khí H₂ (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH₃ (2.1,5=3 (lít)).

Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H₂ do H₂ thiếu).

Nhận biết: C2H2, C2H4, CO2, CO, Cl2, CH4, SO2

Giải:

Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào các mẫu thử

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là C2H2

Trích mẫu thử...dẫn các mẫu thử qua CuO đun nóng

Mẫu thử nào làm xuất hiện chất rắn màu đỏ là CO (CO khử CuO)

CuO + CO => Cu + CO2

Còn lại: C2H4, SO2, Cl2, CO2, CH4

Trích mẫu thử, dẫn các khí của mẫu thử qua dung dịch brom

Nhóm mẫu thử làm mất màu brom là: C2H4, SO2, Cl2

Nhóm mẫu thử không làm mất màu brom là: CH4, CO2 (ko t/d br2)

Phương trình:

C2H4 + Br2 => C2H4Br2

SO2 + Cl2 + 2H2O => 2HCl + H2SO4

Trong nhóm mẫu thử không làm mất màu brom:

Trích mẫu thử dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư

Mẫu thử xuất hiện kết tủa là CO2

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

Mẫu thử còn lại là: CH4

Trong nhóm mẫu thử làm mất màu brom:

Trích mẫu thử dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư

Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là SO2

SO2 + Ca(OH)2 => CaSO3 + H2O

Còn lại 2 mẫu thử là: Cl2 và C2H4

Trích mẫu thử, cho 2 mẫu thử vào nước:

Cl2 + H2O => HCl + HClO (pứ hai chiều)

C2H4: khí ít tan trong nước

Cho quỳ tím vào hai mẫu thử được hòa tan trong nước

Mẫu thử làm quỳ tím mất màu là Cl2

Còn lại là etilen (C2H4). đây bn :))

\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\\ Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Ba+2H_2O->Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ 2Li+2H_2O->2LiOH+H_2\\ CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\\ Na_2O+H_2O->2NaOH\\ BaO+H_2O->Ba\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\\ SO_3+H_2O->H_2SO_4\)
\(O_2+2H_2-t^o->2H_2O \\ CuO+H_2-t^O->Cu+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2-t^O->2Fe+3H_2O\\ PbO+H_2-t^O->Pb+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2-t^O->3Fe+4H_2O\)

a/ 

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ 2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ 2Li+H_2O\rightarrow2LiOH+H_2\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\\ Na_2O\rightarrow2NaOH\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b/ 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)