a, Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

b, n_Zn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Ta có: 1 mol Zn ---> 1 mol H₂

nên 0,2 mol Zn ---> 0,2 mol H₂

V_H2=0,2.22,4=4,48 mol

a) pư thuộc loại phản ứng thế 
b) \(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
              0,02     0,04     0,02          0,02 
\(m_{ZnCl_2}=136.0,02=2,72\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1M\)

Đáp án D

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là : viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Phương trình hóa học: Z n   +   2 H C l   →   Z n C l 2   +   H 2 ↑

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

Thí nghiệm nào sau đây chỉ có xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học?

A. Một mẫu gang để ngoài không khí ẩm.

B. Nối dây kẽm với dây đồng rồi cho vào dung dịch HCl

. C. Cho lá sắt vào dung dịch HNO3 loãng.

D. Ngâm lá kẽm trong dung dịch CuSO4.

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

nZn = \(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nZn = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Theo pt: nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl₂ = 0,2.136 = 27,2g

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2....................0.2..........0.2\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Ulatr thanks mn nhìu ♥️

 \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{22,4}=\dfrac{2479}{22400}mol\)

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo pt ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2479}{22400}mol\)\(\approx0,11mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}\approx7,2g\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,22mol\) \(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,22}{0,1}=2,2M\)

Đáp án C

            Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Mol      x          →                  x

=> Dm_giảm = m_{Zn pứ} - m_{Fe tạo ra}

=> 8,5 – 7,6 = 65x – 56x => x = 0,1 mol

=> m_{Zn pứ} = 65.0,1 = 6,5g