Nung15,8g KMn\(O_4\) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
a)Viết CTHH
b)Tính thể tích khí \(O_2\) thu được (ở đktc)
Những câu hỏi liên quan
Nung 15,8g KMn\(O_4\) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
a)Viết CTHH
b)Tính thể tích \(O_2\) thu được (ở đktc)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \left(mol\right).......0,1\rightarrow.......................0,05\\ V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 16,2g hỗn hợp Ag và Al vào 150ml dung dịch H2SO4 2M.Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
a/Viết pthh
b/Tính thành phần % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp?
c/Tính thể tích khí ở đktc thu được sau phản ứng?
đốt cháy hoàn toàn 25,2 gam sắt trong bình chứa khí O_2 tạo ra Fe_2O_3a.hãy viết phương trình phản ứng xảy rab.tính thể tích O_2(ở đktc) đã tham gia phản ứng trênc.tính khối lượng KCLO_3 cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O_2(ở đktc) bằng với thể tích khí O_2 đã sử dụng ở phản ứng trên. biết sơ đồ pưph:KCLO_3rightarrow KCL+O_2
Đọc tiếp
đốt cháy hoàn toàn 25,2 gam sắt trong bình chứa khí \(O_2\) tạo ra \(Fe_2O_3\)
a.hãy viết phương trình phản ứng xảy ra
b.tính thể tích \(O_2\)(ở đktc) đã tham gia phản ứng trên
c.tính khối lượng \(KCLO_3\) cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí \(O_2\)(ở đktc) bằng với thể tích khí \(O_2\) đã sử dụng ở phản ứng trên. biết sơ đồ pưph:KCLO\(_3\)\(\rightarrow KCL+O_2\)
a) PTHH: 3Fe + 2O2---nhiệt độ--->Fe3O4
b) Số mol Fe: n = m/M =25,2/ 56 = 0,45 mol
số mol O2 theo PT: 0,45.2/3=0,3 mol
=> thể tích O2 (đktc) = n.22,4=0,3.22,4 = 6,72 lít
c) PTHH: 2KCLO3 ---nhiệt độ---> 2KCL+3O2
Số mol O2: n = V/22,4=6,72/22,4 = 0,3 mol
Số mol KCLO3 theo PT: n = 0,3.2/3 = 0,2 mol
=> khối lượng KCLO3=n.M=0,2.( 39+35,5+16.3)=24,5 gam
Đúng 3
Bình luận (0)
12 tháng 5 2022 lúc 16:42
cho 8,96 lít khí hiđro \(H_2\) (ở đktc) đốt cháy hoàn toàn khí oxi \(O_2\)
a) Viết PTHH xảy ra. Tính khối lượng \(H_2O\)
b) Tính thể tích khí \(O_2\) cần dùng (ở đktc)
c) Tính khối lượng \(O_2\) phản ứng theo 2 cách
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,4-->0,2------->0,4
=> \(m_{H_2O}=0,4.18=7,2\left(g\right)\)
b) VO2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
c)
C1: mO2 = 0,2.32 = 6,4 (g)
C2:
Theo ĐLBTKL: \(m_{O_2}=m_{H_2O}-m_{H_2}=7,2-0,4.2=6,4\left(g\right)\)
Đúng 9
Bình luận (0)
Đốt cháy hoàn toàn 25,2 g sắt trong bình chứa khí \(O_2\)
A. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí \(O_2\) ( ở đktc ) đã tham gia phản ứng trên.
B. Tính khối lượng \(KCLO_3\) cần dùng để khi phân hủy thì thu được thể tích khí \(O_2\) cần sử dùng cho phản ứng trên.
a) nFe=0,45mol
PTHH: 2Fe+O2=>2FeO
0,45->0,225
=> VO2 cần dùng =0,225.22,4=5,04 lít
b)2KClO3=>2KCl+3O2
0,15<---------------0,225
=> mKClO3=0,15.122,5=18,375g
Đúng 0
Bình luận (0)
A.
Số mol của Fe: n=\(\frac{m}{M}\) =\(\frac{25,2}{56}\) = 0.45 (mol)
2Fe + O2 --t0-> 2FeO
Theo PT 2 : 1 : 2
Theo bài ra 0.45 : 0.225 : 0.45 (mol)
Thể tích Oxi tham gia phảm ứng: V = n . 22,4 = 5.04 ( lít )
B.
Ta có: 2KClO3 -t0-> 2KCl + 3O2
Theo PT 2 : 2 : 3
Theo bài ra 0,15 : 0,15 : 0,225 (mol)
Khối lượng KClO3 : m = n.M = 0.15 . 122,5 = 18,375 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 3 g Mg vào 100 ml dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn
a) viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
b) tính thể tích khí thoát ra (ở 25°C ,1bar)
c) tính nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được .coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng
\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(b)n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125mol\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Mg.dư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)
Đúng 3
Bình luận (2)
Hòa tan hoàn toàn 14g bột sắt vào 500ml dd axit clohiđric, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng.
c) Tính thể tích khí thu được ở đktc.
a)\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,25 0,5 0,25
b) \(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)
c) \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Nung hỗn hợp gồm 13 gam kẽm trong bình chứa 8,96 lít khí oxi (đktc) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
a, Lập PTHH
b, Chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
c. Tính khối lượng kẽm oxit thu được sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(2Zn+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2ZnO\)
LTL : \(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow O_2dư\)
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.4-0.1\right)\cdot32=9.6\left(g\right)\)
\(m_{ZnO}=0.2\cdot81=16.2\left(g\right)\)
Đúng 5
Bình luận (1)
Đốt cháy hoàn toàn 12,6g sắt trong bình chứa khí O2. a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên. c. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên. ( O = 16; Cl = 35,5; K= 39)
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,225--0,15
n Fe=\(\dfrac{12,6}{56}\)=0,225 mol
VO2=0,15.22,4=3,36l
2KClO3-to>2KCl+3O2
0,1---------------------0,15
=>m KClO3=0,1.122,5=12,25g
Đúng 3
Bình luận (0)
\(a,3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(b,\)
Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.2,25=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow VO_2=33,6\left(l\right)\)
\(c,\)
\(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
Theo \(PTHH:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.1,5=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n.M=1,122,5=122,5\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)