Cho 16 gam NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 sau phản ứng thu được Na2SO4 và H2O. Tìm khối lượng H2SO4? Tìm khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng?
Cho 16g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4 thu được Na2SO4và H2O
a,Tìm khối lượng H2SO4
b,Tìm khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng
a, PTHH: 2NaOH+ H2SO4--> Na2SO4+2H2O
ta có nNaOH=16/40=0,4mol
Theo PTHH ta có: nH2SO4=nNaOH.1/2=0,2mol
=> mH2SO4=0,2.98=19,6g
b, Theo PTHH ta có : nNa2SO4=nH2SO4=0,2mol
=> mNa2SO4=0,2.142=28,4g
Chúc bạn học tốt~
nNaOH = 0,4 mol
Pt: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
0,4 mol----> 0,2 mol---> 0,2 mol
mH2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6 (g)
mNa2SO4 = 0,2 . 142 = 28,4 (g)
\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
Bài ra : 2mol---------1mol
Suy ra : 0,4mol--------xmol
\(n_{H_2SO_4}=x=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2mol\)
Khối lượng của H2SO4 là :
\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b) \(n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
Khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau pư là :
\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
Cho 7.8 gam Al(OH)3 tác dụng vừa đủ vơí H2SO4 sau phản ứng thu được Al2(SO4)3 và H2O. Tính khối lượng H2SO4? Tính khối lượng của Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng?
PTHH: \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)
Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,15mol\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 20g NaOH tác dụng hết với H2SO4, thu được Na2SO4 và H2O
a . Hãy lập phương trình hóa học phản ứng
b . Tính khối lượng H2So4 đã dùng ?
c . Tính khối lượng Na2SO4 sinh ra sau phản ứng?
Giúp mình với
Cho 48 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ vơí HCl sau phản ứng thu được FeCl3 và H2O. Tìm khối lượng HCl tham gia? Tìm khối lượng FeCl3 tạo thành sau phản ứng?
\(n_{Fe_2O_3} = \dfrac{48}{160} = 0,3(mol)\)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
0,3...........1,8..........0,6..............................(mol)
Vậy :
\(m_{HCl} = 1,8.36,5 = 65,7(gam)\\ m_{FeCl_3} = 0,6.162,5 = 97,5(gam)\)
nFe2O3 = 48/160 = 0.3 (mol)
Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O
0.3_______1.8_____0.6
mHCl = 1.8 * 36.5 = 65.7 (g)
mFeCl3 = 0.6*162.5=97.5 (g)
PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1,8mol\\n_{FeCl_3}=0,6mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=1,8\cdot36,5=65,7\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,6\cdot162,5=97,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Cho 21,6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 3,36 lít SO2. Tìm khối lượng muối tạo thành
nSO2 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
2Fe + 6H2SO4(đ) => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0.1...............................0.05.............0.15
mFe2O3 = 21.6 - 0.1*56 = 16 (g)
nFe2O3 = 16/160 = 0.1 (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O
0.1...................................0.1
mFe2(SO4)3 = ( 0.1 + 0.05) * 400 = 60 (g)
Bài 1:Cho 6 g NaOH tác dụng với m (g) H2SO4, thu được Na2SO4, H2O và H2SO4 dư. Sau phản ứng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 13 g kẽm, thu được ZnSO4và V lít khí H2. Tính m và V ở đktc
Bài 2:Cho a gam khí H2 tác dụng với 2,24 lít khí oxi, thu được nước và khí hidro dư. Lượng khí H2 dư phản ứng vừa đủ với 8 gam CuO tạo thành đồng kim loại và nước. Tính a
Bài 1:
\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{NaOH}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\cdot0,15=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{H_2SO_4}=0,075\cdot98=7,35\left(g\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
Lấy 4,08 gam Al2O3 tác dụng hoàn toàn và vừa đủ với 280 gam dd H2SO4. Tìm khối lượng muối thu được sau phản ứng. Tìm nồng độ phần trăm của dd H2SO4 đã dùng
$n_{Al_2O_3} = \dfrac{4,08}{102} = 0,04(mol)$
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,04 0,12 0,04 (mol)
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,04.342 = 13,68(gam)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,12.98}{280}.100\% = 4,2\%$
Bài 3: Cho 4,8 gam Fe2O3 tác dụng với 1 lượng vừa đủ dd axit H2SO4 9,8% vừa đủ. Sau phản ứng thu được muối Fe2(SO4)3 và nước. Hãy tính khối lượng của dd axit đã phản ứng và khối muối thu được
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,09\cdot98}{9,8\%}=90\left(g\right)\\m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,03\cdot400=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 31. Cho 8,0 gam đồng (II) oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,5M.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng và thể tích của dung dịch H2SO4 phản ứng
\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
a
PTPỨ:
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
0,1------>0,1------>0,1
b
\(m_{muối}=m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)\)
\(V_{dd.H_2SO_4.pứ}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)