Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric thu được 136g muối kẽm clorua và 22,4l H2
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng
b. cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng
c. Tính khối lượng axit clohidric đã dùng
Cho 6,5 gam một kim loại Kẽm tác dụng hoàn toàn với axit clohidric ( HCl) thu được 9,5 gam muối kẽm clorua( ZnCl2) và 0,9 gam khí hidro bay ra.a) Viết phương trình chữ là lập pthh của phản ứngb) cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất có trong phản ứng trênc) Tính khối lượng của axit clohidric đã tham gia phản ứngP/s: Mọi người giúp mình giải gấp bài này với ạ
a) Phương trình chữ: Kẽm + Axit Clohidric \(--->\) Kẽm Clorua + Hidro
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b) Tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1
c) Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=3,9\left(g\right)\)
cho 130g kim loại kẽm tác dụng với axit clohiđric (HCl) thu đc 2,72g muối kẽm clorua (ZnCl2) và 4g khí hiđrô (H2)
a, lập phương trình hóa học của phản ứng
b, cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,phân tử giữa các chất trong phản ứng
c,tính khối lượng của axit clohiđric đã dùng
Mong mọi người giúp em ạ ^^
a) Zn + HCl -> ZnCl 2 + H2
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 : 2 : 1 : 1
c) mZn + MHCl = mZnCl + mH
130 + mHCl =2,72 +4
mHCl =(2,72+4) - 130
Còn lại bạn tự tính nhé !
a) Zn + HCl ----> ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
1ntử : 2 ptử : 1 ptử : 1 ptử
c) Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
\(\Rightarrow\)mHCl= (mZnCl2 + mH2) - mZn
\(\Rightarrow\)mHCl= (2,72 + 4) -1,3
\(\Rightarrow\)mHCl= 5,42
Hình như mZn bạn bị nhầm nên mik lm thành 1,3g
Trong phòng thí nghiệm, khi cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo thành muối kẽm clorua ZnCl2 và thấy có khí hiđro H2 thoát ra. Hãy:
⦁ Lập phương trình hóa học của phản ứng.
⦁ Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng.
⦁ Nếu khối lượng kẽm, khối lượng axit clohiđric HCl tham gia phản ứng lần lượt là 13g và 14,6g, khối lượng muối kẽm clorua ZnCl2 là 27,2g. Hãy tính khối lượng và thể tích khí hiđrô (ở điều kiện chuẩn) thoát ra.
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử ZnCl2 : số phân tử H2 = 1 : 2 : 1 : 1
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
\(m_{H_2}=13+14.6-27.2=0.4\left(g\right)\)
- Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
- Tỉ lệ Zn : HCl : ZnCl2 : H2 = 1:2:1:1
- Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
=> \(m_{H_2}=13+14,6-27,2=0,4\left(g\right)\)
Có 65 kim loại kẽm tác dụng với HCl thu được 136g muối,kẽm,clorua và 2g khí Hidro
a, Lập phương trình hóa học của phản ứng
b, Cho biết tỉ lệ số nguyên tử,phân tử giữa các chất trong phản ứng
c,Tính khối lượng Axit Clohidric
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) số nguyên tử Zn : số phân tử HCl: số phân tử ZnCl2: số phân tử H2 = 1:2:1:1
c) khối lượng Axit Clohidric là
mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
<=> mHCl = ( mZnCl2 + mH2 ) - mZn
<=> mHCl = (136+ 2 ) - 65
mHCl = 73 (g)
Vậy khối lượng HCl là 73 g
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1
c) Theo ĐL BTKL ta có:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
\(\Leftrightarrow65+m_{HCl}=136+2\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=136+2-65=73\left(g\right)\)
Cho 26 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch có chứa 29,2 gam axit clohiđric (HCl). Sau phản ứng thu được 54,4 gam kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng? b) Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất và của hai cặp chất (tùy chọn) trong phản ứng này. c) Viết công thức về khối lượng của phản ứng. d) Tính khối lượng khí hiđro sinh ra? e) Biết nguyên tử cacbon có khối lượng tính bằng gam là 1,9926.10-23 gam. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử hiđro và kẽm? f) Cho lượng khí hiđro vừa thu được vào bình chứa 0,44g khí cacbonic (CO2). Tính số mol và thể tích hỗn hợp khí này ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
b) Chất phản ứng : $Zn,HCl$
Sản phẩm : $ZnCl_2,H_2$
Tỉ lệ số nguyên tử Zn : Số phân tử $HCl$ là 2 : 1
Tỉ lệ số phân tử $ZnCl_2$ : số phân tử $H_2$ là 1 : 1
c) $m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}$
d) $m_{H_2} = 26 + 29,2 - 54,4 = 0,8(gam)$
e) 1 đvC = $\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12} = 1,6605.10^{-24}(gam)$
$m_H = 1.1,6605.10^{-24} = 1,6605.10^{-24}(gam)$
$m_{Zn} = 65.1,6605.10^{-24} = 107,9325.10^{-24}(gam)$
f)$n_{H_2} = 0,4(mol) ; n_{CO_2} = \dfrac{0,44}{44} = 0,01(mol)$
$\Rightarrow n_{hh} = 0,4 + 0,01 = 0,41(mol)$
$V_{hh} = 0,41.22,4 = 9,184(lít)$
cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng với axit clohidric (HC1) thu được 13,6g muối kẽm Clorua và 2g khí hidro
a.lập phương trình hóa học của phản ứng
b.tính khối lượng axit Clohidric đã dùng
b)Theo ĐLBT KL:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}\\ \Leftrightarrow m_{HCl}=13,6+0,2-6,5=7,3\left(g\right)\)
a)PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
a. PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b. áp dụng ĐLBTKL:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
=> \(65+m_{HCl}=136+2\)
\(\Leftrightarrow m_{HCl}=73g\)
Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2)
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng.
b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng.
c. Tính khối lượng của kẽm Clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2)
a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
b/Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1
c/ nZn = 65 / 65 = 1 mol
=> nZnCl2 = nH2 = nZn = 1 mol
=> mZnCl2 = 1 x 136 = 136 gam
mH2 = 1 x 2 = 2 gam
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Tỉ lệ 1:2:1:1
nZn= \(\frac{65}{65}\)= 1(mol)
Từ PTHH: Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2
1 mol 2mol 1mol 1 mol
→ mZnCl2 = nZnCl2 *MZnCl2 = 1* 136 =136 (g)
→ mH2 = nH2 * MH2 = 1 * 2= 2 (g)
Câu 3: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 52g kẽm vào dung dịch có chứa 58,4g axit clohidric (H và Cl) thu được x g muối kẽm clorua (Zn và Cl) khan và 17,92 lít khí hidro (đktc).
a. Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng.
b. Viết công thức về khối lượng cho phản ứng trên và tính x.
a, PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Số nguyên tử Zn + số phân tử HCl : Số phân tử ZnCl2 : số phân tử H2 = 1:2:1:1
b, \(m_{H_2}=\left(\dfrac{17,92}{22,4}\right).2=1,6g\)
Theo ĐLBTKL, ta có:
\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=52+58,4-1,6=108,8g\)