1) Ta coi H₂SO₄ điện li mạnh hai nấc.

\(n_{H_2SO_4}=0,03\) mol; \(n_{HCl}=0,16\) mol

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^-\)

0,03 -----> 0,06 ---> 0,03

\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

0,16 --> 0,16 --> 0,16

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,03+0,16=0,22\) mol

+ \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,22}{1+4}=0,044\) mol/lít

\(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg0,044=1,36\)

+ \(\left[SO_4^-\right]=\dfrac{0,03}{1+4}=6.10^{-3}\) mol/lít

+ \(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,16}{1+4}=0,032\) mol/lít

2) + \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,12\) mol

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,12}{5}=0,024\) mol/lít

\(\Rightarrow pOH=-lg\left[OH^-\right]=1,62\)

\(\Rightarrow pH=14-pOH=12,38\)

+ \(n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,06\) mol

\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,06}{5}=0,012\) mol/lít

+ \(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\) mol

\(\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,03}{5}=0,006\) mol/lít

Trong 100 ml thì : 

\(n_{H^+}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)

Trong 200 ml : 

\(n_{H^+}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.02.......0.02\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(l\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot\left(0.015\cdot2+0.03+0.04\right)=0.01\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.01.......0.01\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,04=0,012\left(mol\right)\)

Dung dịch gồm H+ và Cl-

\(n_{H^+}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)

\(n_{Cl^-}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)

=>\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)

Trộn 100ml dung dịch HNO3 0.1M với 400ml dung dịch H2SO4 0.03M

\(n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,04.0,3=0,012\left(mol\right)\)

Dung dịch sau khi trộn gồm :

\(n_{H^+}=0,01+0,012.2=0,034\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,034}{0,5}=0,068M\)

\(n_{NO_3^-}=0,01\left(mol\right)\)

=>\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,012\left(mol\right)\)

=> \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,012}{0,5}=0,024M\)

Đề yêu cầu tính cái gì đấy em?

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

Đáp án C

2 dung dịch có thể tích bằng nhau  ⇒ n_{OH-/ Ba(OH)2}  = 2n_{H+/ HCl}  

H⁺     +  OH^- → H₂O

0,2V    0,4V  (mol)

Phản ứng :  0,2V → 0,2V (mol)

 ⇒ Trong dung dịch thu được có OH^- dư

Trộn 2 dung dịch có cùng thể tích ⇒ [OH^-] dư = 0,2 : 2 = 0,1M

 ⇒ pH = 13.

Đáp án C.

Đáp án A.