Đặt \((n_{MgO};n_{CuO})=(a;b)\)

\(MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{MgSO_4}:n_{CuSO_4}=1:1=a:b\\ \Rightarrow a=b\)

Mà \(a+b=n_{H_2SO_4}=1.0,3=0,3(mol)\)

\(\Rightarrow a=b=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{MgO}=0,15.40=6(g)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{1,8}{24}=0,075(mol)\\ 2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ \Rightarrow n_{MgO}=0,075(mol)\\ \Rightarrow m_{MgO}=0,075.40=3(g)\)

2Mg+O2-to>2MgO

0,075------------0,075 mol

n Mg=1,8\24=0,075 mol

=>m MgO=0,075.40=3g

\(2Mg + O_2 \rightarrow^{t^o} 2MgO\)

\(n_{Mg}=\dfrac{1,8}{24}=0,075 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{MgO}=n_{Mg}= 0,075 mol\)

\(\Rightarrow m_{MgO}= 0,075 . 40=3 g\)

Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

n_O = 3a + b (mol)

\(\%m_O=\dfrac{48a+16b}{160a+40b}.100\%=32\%\)

=> a = b

=> a : b = 1 : 1

Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

n_O = 3a + b (mol)

%m_O =  ( 48a + 16b : 160a + 40b) . 100% = 32%

=> a = b

=> a : b = 1 : 1

Vậy tỉ lệ số mol của Fe2O3 và MgO tương ứng là 1 : 1.

Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

n_O = 3a + b (mol)

Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

n_O = 3a + b (mol)

PTHH: 2 Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)  2MgO

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Mg + m_O2 = m_MgO

m_Mg + 4,8 = 12

=> m_Mg = 12 - 4,8 = 7,2 ( g )

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\4,8+m_{O_2}=12\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=7,2\left(g\right)\)

Đáp án A

Ta có: