Sơ đồ biểu thị về tỉ lệ thể tích của các khí.

Tỉ lệ số mol các chất khí cũng chính là tỉ lệ về thể tích các khí nên thể tích khí VCO2 > VH2 > VO2 > VN2.

a/ Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí là:
\(d_{A:kk}=\dfrac{M_A}{29}=\dfrac{60}{29}=2\)
b/ Thể tích khí A là:
\(V=22,4.3,54=79,296\left(l\right)\)
Câu c mình không biết làm :V mà 2 câu trên có đúng hay không mình cũng không biết nốt :V

\(a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ A:Al_2\left(SO_4\right)_3\\ B:Cu\\ D:H_2\\ b.n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.18,375\%}{100\%.98}=0,375mol\\ V_{H_2}=0,375.22,4=8,4l\\ c.n_{Al}=\dfrac{0,375.2}{3}=0,25mol\\ m_{Al}=0,25.27=6,75g\\ m_{Cu}=19,55-6,75=12,8g\\ d.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,375}{3}=0,125mol\\ m_{dd}=6,75+200-0,375.2=206g\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,125.342=42,75g\\ C_{\%_{Al_2\left(SO_4\right)_2}}=\dfrac{42,75}{206}\cdot100\%=20,75\%\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)

a, \(n_A=0,5\left(mol\right)=n_{H_2}+n_{CO_2}\)

\(m_{hh}=33=24n_{Mg}+84n_{MgCO_3}=84n_{CO_2}+24n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,15\left(30\%\right)\\n_{CO_2}=0,35\left(70\%\right)\end{matrix}\right.\) ( mol )

b, Có \(n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{CO_2}=1\left(mol\right)\)

Mà \(n_{HClbd}=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCldu}=0,6\left(mol\right)\)

Lại có : \(m_{ddsau}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{hhkhi}=33+880-0,15.2-0,35.44=897,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,5.\left(24+71\right)}{897,3}.100\%\approx5,3\%\\C\%_{HCldu}=\dfrac{0,6\left(35,5+1\right)}{897,3}.100\%\approx2,44\%\end{matrix}\right.\)

Giải giúp mik vs ạ

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.20\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right)\\ c,m_{ddsau}=13+109,5-0,2.2=122,1\left(g\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{27,2}{122,1}.100\approx22,277\%\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{122,1}.100\approx5,979\%\)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ 

a, n_Zn = 13/65= 0,2(mol)

m_HCl= 109,5.20%/100%=21.9(g)

n_HCl=21,9/36,5=0,6(mol)

Theo PT n_HCl = 2n_Zn= 2.0,2= 0,4(mol)<0,6(mol)

=> HCl pư dư, Zn pư hết

Theo PT: n_H2= n_Zn =0,2(mol)

V_H2=0,2.22,4=4,48(l)

b, Theo PT: n_ZnCl2=n_Zn=0,2(mol)

m_ZnCl2= 0,2.136=27,2(g)

c, mdd sau pư= 13+109,5-0,2.2=122,1(g)

C%dd ZnCl2=27,2.100%/122,1=22,28%

n_HCl dư= 0,6-0,4=0,2(mol)

mHcl

PTHH: \(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)  (1)

            \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+2SO_2\)  (2)

a) Gọi số mol của FeS là \(a\) \(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}a\left(mol\right)\)

    Gọi số mol của ZnS là \(b\) \(\Rightarrow n_{ZnO}=b\left(mol\right)\)

Ta lập được hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}88a+97b=54,6\\80a+81b=48,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,4\cdot88=35,2\left(g\right)\\m_{ZnS}=19,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{35,2}{54,6}\cdot100\%\approx64,47\text{%}\\\%m_{ZnS}=35,53\%\end{matrix}\right.\)

b+c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{7}{4}n_{FeS}=0,7\left(mol\right)\\n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{O_2\left(2\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_{SO_2\left(1\right)}=n_{FeS}=0,4\left(mol\right)\\n_{SO_2\left(2\right)}=n_{ZnS}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=1\left(mol\right)\\\Sigma n_{SO_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=1\cdot22,4=22,4\left(l\right)\\V_{SO_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182.5\cdot10}{100\cdot36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4..........0.2........0.2\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.5-0.4=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+182.5-0.2\cdot2=195.1\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3.65}{195.1}\cdot100\%=1.87\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0.2\cdot136}{195.1}\cdot100\%=13.94\%\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{ZnS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,05=0,25\left(mol\right)\)

- Chất rắn A gồm Zn dư và ZnS.

PT: \(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

_____0,05___0,1________________0,05 (mol)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25____0,5__________0,25 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05.22,4}{\left(0,05+0,25\right).22,4}.100\%\approx16,67\%\\\%V_{H_2}\approx83,33\%\end{matrix}\right.\)

b, \(V_{HCl}=\dfrac{0,1+0,5}{0,5}=1,2\left(l\right)\)