Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KCl và K 2 SO 4  trong hỗn hợp. Ta có

74,5x + 174y = 1,14 (1)

Khối lượng  K 2 SO 4  sau phản ứng bao gồm khối lượng  K 2 SO 4  vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng  K 2 SO 4  sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :

87x+ 174y= 1,218 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng  K 2 SO 4  là : 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).

a) Có kết tủa trắng xuất hiện

PTHH : \(KCl+AgNO3->KNO3+AgCl\downarrow\)

b) Có kết tủa trắng xuất hiện

PTHH : \(Al2\left(SO4\right)3+3Ba\left(NO3\right)2->2Al\left(NO3\right)3+3BaSO4\downarrow\)

c) không có hiện tượng gì

d) Không có hiện tượng gì

e) Có bọt khí thoát ra

PTHH : \(K2CO3+H2SO4->K2SO4+H2O+CO2\uparrow\)

f) không có hiện tượng gì

a) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng của AgCl

PT: KCl+ AgNO₃------>AgCl↓+ KNO₃

b) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng của BaSO₄

PT: Al₂(SO₄)₃+3Ba(NO₃)₂------>3BaSO₄↓+ 2Al(NO₃)₃

c) Hiện tượng: Sủi bọt khí Hiđrô Clorua

PT: 2KCl+ H₂SO₄------>K₂SO₄+ 2HCl

d) k có hiện tượng

e) Hiện tượng: Sủi bọt khí CO₂

PT: K₂CO₃+ H₂SO₄------>K₂SO₄+ CO₂+ H₂O

f) k có hiện tượng

Viết lần lượt nhé: H₂SO₄, H₂SO₃, Fe(OH)₂, KHCO₃, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂O, KOH, P₂O₅, Ca(H₂PO₄)₂

Có CTHH lần lượt theo hàng sau (từ trái sang phải):

\(H_2SO_4;H_2S;Fe\left(OH\right)_2;KHCO_3;MgCl_2;Al_2\left(SO_4\right)_3;Na_2O;KOH;P_2O_5;Ca\left(H_2PO_4\right)_2\)

a) \(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

b)

\(n_{KClO_3} = \dfrac{36,75}{122,5} = 0,3(mol)\)

Theo PTHH : 

\(n_{KCl} = n_{KClO_3} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl} = 0,3.74,5 = 22,35(gam)\\ \Rightarrow m_{O_2} = m_{KClO_3} - m_{KCl} = 14,4(gam)\)

c)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2} = 25 - 15,4 = 9,6(gam)\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol)\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,2.122,5 = 24,5(gam)\\ \%m_{tạp\ chất}= \dfrac{25-24,5}{25}.100\% = 2\%\)

\(a.\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(b.\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{36.75}{122.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}\cdot0.3=0.45\left(mol\right)\)

\(m_{O_2}=0.45\cdot32=14.4\left(g\right)\)

\(m_{KCl}=0.3\cdot74.5=22.35\left(g\right)\)

\(c.\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(a.............a\)

\(m_{Cr}=m_{KCl}+m_{tc}=25-122.5a+74.5a=15.4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.2\)

\(m_{O_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0.2\cdot32=9.6\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

\(m_{tc}=25-24.5=0.5\left(g\right)\)

\(\%m_{Tc}=\dfrac{0.5}{25}\cdot100\%-2\%\)

a) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                0,1---->0,3------->0,1

=> m = 0,1.342 = 34,2 (g)

c) \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)

Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O

0,1------0,3------0,1-------------------0,3

n Al2O3=0,1 mol

m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

C%=\(\dfrac{0,3.98}{120}100=24,5\%\)

\(a.Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2 O\\ b.n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

\(\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

    0,4           0,6                0,2             0,6

b: \(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

=>\(n_{Al}=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)\)

c: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,4                      0,2

\(m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH ;

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2↑

  0,4           0,6               0,2           0,6

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

0,2       0,15          0,1 

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\)

--> Tính theo oxi

\(b,m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(c,m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

Bài 1: viết PTHH của các hiện tượng sau:

1, Nhiệt phân kali clorat người ta thu được kali clorua và ôxi
- PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

2, Đốt than, than cháy sinh ra khí cacbonic
- PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

3, Nhúng đinh sắt vào dung dịch đồng sunfat thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ là đồng và dung dịch sắt (II) sunfat
- PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4\)