nH2=\(\frac{6,72}{22,4}=0,3\)mol

PTHH

         M+2HCl--> MCl₂+H₂

      0,3mol<---------------0,3mol

=>M_M=\(\frac{19,5}{0,3}=64\)

=> km loại là kẽm (Zn)

b) n_NaOH=0,2.1=0,2 mol

PTHH

         NaOH+HCl-->NaCl + H2O

         0,2 mol--> 0,2 mol

---> thể tích HCl 1M đã dùng là V=\(\frac{0,2+0,3}{1}=0,5\)lít

=> C_M(ZnCl2)=\(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

Đáp án : B

+) TH₁ : Dung dịch sau có KCl và KOH dư

=> n_KCl = n_HCl = x mol ; n_{KOH dư} = 0,1 – x

=> m_{chất tan} = 74,5x + 56(0,1 – x) = 6,525g

=> x = 0,05 mol => C_M(HCl) = 0,5M

Không cần xét TH HCl dư

n H C l   =   0 , 2   m o l = >   n a m i n   =   n H C l   =   0 , 2   m o l

Khối lượng của amin trong 50 gam dung dịch 23,6% là:  m a m i n   =   50.23 , 6 / 100   =   11 , 8   g a m

=>  M a m i n   =   11 , 8   :   0 , 2   =   59   = >   C T P T :   C 3 H 9 N

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án D

Gọi số mol HCl là x mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

x                         x                           (mol)

Giả sử KOH hết ⇒ m_KCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525 ⇒KOH dư ,HCl hết.

(0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525

⇒ x = 0,05 mol ⇒ C_M = 0,5M

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

Giả sử $KOH$ hết

$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$m_{KCl} =0,1.74,5 = 7,45(gam) > 6,525(gam)$

Suy ra $KOH$ dư. Gọi $C_{M_{HCl}} = a(M)$

Theo PTHH : 

$n_{KOH\ pư} = n_{KCl} = n_{HCl} = 0,1a(mol)$
Suy ra :

$(0,1 - 0,1a).56 + 0,1a.74,5 = 6,525 \Rightarrow a = 0,5(M)$

Cách 2 : $n_{K^+} = n_{OH^-} = n_{KOH} = 0,1(mol)$

$C_{M_{HCl} } = aM \Rightarrow n_{H^+} = n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,1a(mol)$

Chứng minh KOH dư tương tự cách trên.

OH^-  +    H⁺ → H₂O

0,1a.......0,1a......................(mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : 

$OH^- : 0,1 -0,1a(mol)$
$K^+ : 0,1(mol)$
$Cl^- : 0,1a(mol)$

Suy ra: $(0,1-  0,1a).17 + 0,1.39 + 0,1a.35,5 = 6,525 \Rightarrow a = 0,5$