=> Chứng tỏ H⁺ còn dư => Loại

· Trường hợp 2: Chất rắn không tan là S, Mg phản ứng hết.

=> Chọn đáp án B.

Chọn B

Đáp án D

n h h k h i = 0 , 2   m o l

cho BaCl₂ vào kết tủa thu được là BaSO₄

_{n B a S O 4 = 0 , 605   m o l}

_{n H 2 S O 4 = 0 , 605   m o l}

_{n N a O H = 1 , 085   m o l}

_{n N H 3 = 0 , 025   m o l}

_{⇒ n i o n   k i m l o a i = 1 , 06   m o l}

hỗn hợp khí có chứa H₂ nên muối sắt là muối Fe²⁺

NO₃^- hết, các muối trung hòa là

MgSO₄, FeSO₄, K₂SO₄ và (NH₄)₂SO₄

m F e + m M g  = 24,88 gam (1)

n_{điện tích -} = 2n_SO4^2-= 1,21 mol

n_{điện tích +}= 1,085 + n K +

=>  n K + = 0,125 mol

=>n_N khí = 0,125 – 0,025 =0,1 mol

Mặt khác bảo toàn khối lượng

m X + m H 2 S O 4 + m K N O 3 = m m u ố i + m k h í + m H 2 O

=> m H 2 O = 8,91 mol

=> n H 2 O  = 0,495 mol

Bảo toàn nguyên tố H có

n_{H axit} = n_{H ( H 2 O )}+ n_{H ( H 2 )} +n_{H muối amoni}

0,605.2 =0,495.2 +2 n H 2  + 0,025.4

=>  n H 2  = 0,06 mol

=> n C O 2 = 0,2 – 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

=> n F e C O 3  = 0,04 mol

=> m_Fe + m_Mg + m F e 3 O 4  = 26,48 g

m _{KL (hỗn hợp trên)}­= 22,64 gam (2)

từ (1) và (2) => m_{O ( F e 3 O 4 )}= 3,84 gam

=> n F e 3 O 4 =0,06 mol

mặt khác vì tổng ion dương kim loại  F e 2 +   v à   M g 2 +

Gọi  n F e = a   m o l ,  n M g = b   m o l

⇒ 2 a + 2 b = 0 , 2 56 a + 24 b = 12 , 56

⇒ a = 0 , 16 ,  b = 0 , 15   m o l

Quy đổi hỗn hợp kim loại thành R, có soh là +n

\(n_R=\dfrac{17,1}{M_R}\left(mol\right)\)

R⁰ - ne --> R⁺ⁿ

\(\dfrac{17,1}{M_R}\)->\(\dfrac{17,1n}{M_R}\)

S⁺⁶ + 2e --> S⁺⁴

          1<---0,5

Bảo toàn e: \(\dfrac{17,1n}{M_R}=1\Rightarrow M_R=17,1n\)

Muối thu được có CTHH là R₂(SO₄)_n

\(n_{R_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{17,1}{2.M_R}\left(mol\right)\)

=> \(m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=\dfrac{17,1}{2.M_R}\left(2.M_R+96n\right)=17,1+\dfrac{820,8n}{M_R}=65,1\left(g\right)\)

Na tác dụng với axit trước.

Dung dịch sau phản ứng gồm: Na⁺; Cl^-; SO₄^2-

⟶m = 28,952

Đáp án D

Ta có nH2SO4 = 0,55 mol

nSO2 = 0,26 mol (axit nồng độ cao -> đặc), chất rắn là nCu = 0,035 mol

Tới đây ta giải hệ ta tìm được nCu = 0,047 + 0,035 = 0,082 ; nMg = 0,228

Xét phản ứng 2, nHNO3 = 0,8 mol, tác dụng hết với kim loại (Y chỉ chứa muối) Vì cả 2 kim loại hóa trị II nên:

3X + 8HNO3 -> 3X(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) => Đáp án B

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol\)

\(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)

 0        0,05                         0,7

0,1      0,05           0,05        0,05

0,1        0              0,05        0,65

\(a=m_K=0,1\cdot39=3,9g\)

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về dạng Fe và O.

=> m_X = 56n_Fe + 16n_O = 14,4g ⁽¹⁾

- Khi X + H₂SO₄: Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

=> 3n_Fe – 2n_O = 2.6,72: 22,4 = 0,6 mol ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_Fe = 0,24; n_O = 0,06 mol

Vậy muối trong dung dịch sau phản ứng sẽ là: 0,12 mol Fe₂(SO₄)₃

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,12.400 = 48g