Ta có nBa(OH)2 = 0,02; HCl 0,01 mol

=> Sau phản ứng có 0,01 mol Cu(OH)2 và 0,02 mol BaSO4 => m =5,64 gam

=> Đap an D

Đáp án B

Dựa vào đồ thị thấy tại 6,99 gam thì lượng kết tủa không đổi → tại đó chỉ có kết tủa BaSO₄: 0,03 mol → a = (0,03 : 3): 0,1 = 0,1

Nếu cho (Ba(OH)₂ 0,02 mol và NaOH 0,03 mol) + Al₂(SO₄)₃: 0,01mol

Thấy 3< n O H - : n A l 3 + < 4 → Tạo đồng thời Al(OH)₃: x mol và AlO₂^-: y mol

Ta có hệ phương trình

  x   +   y   =   0 , 02 3 x   +   4 y   =   0 , 07 → x = 0,01; y = 0,01

Mặt khác: n S O 4 2 - = 0,03 mol > n B a 2 + = 0,02 mol → BaSO₄ ; 0,02 mol

→ m k t = m A l ( O H ) 3 + m B a S O 4  = 0,01*78 + 0,02*233 = 5,44 gam 

Chọn đáp án B

Nhìn đồ thị ta thấy có 3 giai đoạn

+ giai đoạn 1: đồ thị đi lên khi xảy ra phản ứng:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓  (1)

+ giai đoạn đồ thị đi xuống là do Ba(OH)₂ đang hòa tan kết tủa Al(OH)₃↓ theo phản ứng

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃→ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O  (2)

+ giai đoạn đồ thị đi ngang khi phản ứng (2) Al(OH)₃ bị hòa tan hoàn toàn, chỉ còn lại kết tủa BaSO₄

n_Ba(OH)2 = 0,1. 0,2 = 0,02 (mol) ; n_NaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol) ; n_Al2(SO4)3 = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

=> ∑ n_OH- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2. 0,02 + 0,03 = 0,07 (mol)

Có các phản ứng xảy ra:

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓

0,02              → 0,02            (mol)

3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓

4OH^- + Al³⁺ → AlO₂⁻ + H₂O

Áp dụng công thức nhanh:

n_OH- = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+  - n_OH- = 4.0,02 – 0,07 = 0,01 (mol)

=> m↓ = m_Al(OH)3 + m_BaSO4 = 0,01.78 + 0,02.233 = 5,44 (g) gần nhất với 5,45 (g)

Chọn đáp án B

Nhìn đồ thị ta thấy có 3 giai đoạn

+ giai đoạn 1: đồ thị đi lên khi xảy ra phản ứng:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓  (1)

+ giai đoạn đồ thị đi xuống là do Ba(OH)₂ đang hòa tan kết tủa Al(OH)₃↓ theo phản ứng

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃→ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O  (2)

+ giai đoạn đồ thị đi ngang khi phản ứng (2) Al(OH)₃ bị hòa tan hoàn toàn, chỉ còn lại kết tủa BaSO₄

n_Ba(OH)2 = 0,1. 0,2 = 0,02 (mol) ; n_NaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol) ; n_Al2(SO4)3 = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

=> ∑ n_OH- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2. 0,02 + 0,03 = 0,07 (mol)

Xét: 

Có các phản ứng xảy ra:

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓

0,02              → 0,02            (mol)

3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓

4OH^- + Al³⁺ → AlO₂⁻ + H₂O

Áp dụng công thức nhanh:

n_OH- = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+  - n_OH- = 4.0,02 – 0,07 = 0,01 (mol)

=> m↓ = m_Al(OH)3 + m_BaSO4 = 0,01.78 + 0,02.233 = 5,44 (g) gần nhất với 5,45 (g) 

Chọn đáp án D.

Chọn đáp án D

Có  n B a = n H 2 = 4 , 48 22 , 4 = 0 , 2   m o l

n S O 4 2 - = 0 , 18   m o l

⇒ m = 50 , 94   g

Chọn B

Khối lượng kết tủa là: m = 0,003.233 + 0,006.98 = 1,287 gam.

Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g