+ Tính được những gì có thể tính được

+ Với bài toán gồm nhiều giai đoạn liên tiếp nhau như thế này ta nên tóm tắt lại bài toán:

Bây giờ ta phải thiết lập được mối quan hệ giữa a và b với hi vọng là tìm được a và b rồi sau đó áp dụng các định luật bảo toàn như khối lượng, nguyên tố, electron ....

+ Bảo toàn nguyên tố Fe: 3a + b = n_Fe = 2.0,061 = 0,122

+ Bảo toàn sốmol electron trao đổi: a + 15b = 0,07.1 ( Chú ý FeS₂→Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e)

Giải được a = 0,04; b = 0,002.

+ Tiếp tục sử dụng bảo toàn nguyên tố S:

+ Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ nên sau khi phản ứng với dung dịch NaOH ta chỉ thu được 2 muối là Na₂SO₄ và NaNO₃.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na:

+ Cuối cùng dựa vào sơ đồ tóm tắt, ta sẽ dùng bảo toàn nguyên tố N

=>

Đáp án D

Đáp án B

Fe 3 O 4   +   10 H +   +   NO 3 -   →   3 Fe 3 +   +     NO 2   +   5 H 2 O

FeS 2   +   14 H +   +   15 NO 3 -   →   Fe 3 +   +   2 SO 4 2 -   +   15 NO 2   +   7 H 2 O

Đáp án D

Dung dịch Y gồm Fe³⁺ (0,122), SO₄^2- (0,004), H⁺ (0,034), NO₃^- ( → BTDT 0,392)

Theo gt ta có: $n_{NO}=0,015(mol);n_{NaOH}=0,45(mol);n_{Fe_2O_3}=0,05(mol)$

Quy hỗn hợp về Fe và O

Bảo toàn e ta có: $n_{O}=0,1275(mol)$

Ta có: $n_{n_{Fe(OH)_3}=0,3(mol)\Rightarrow n_{H^+/du}=0,15(mol)$

Dùng phương trình $H^+$ ta được $n_{HNO_3}=0,465(mol)$

$\Rightarrow \%m_{HNO_3}=46,5\%$

n Fe2O3 = 8/160 = 0,05(mol)

=> n Fe(OH)3 = 2n Fe2O3 = 0,1(mol)

Ta có : 

n NaOH = n HNO3(dư) + 3n Fe(OH)3

=> n HNO3 dư = 0,45 - 0,1.3 = 0,15(mol)

n NO = 0,015(mol)

Bảo toàn electron : 

3n Fe = 2n O + 3n NO

<=> n O = (0,1.3 - 0,015.3)/2 = 0,1275(mol)

Phân bổ H⁺ : 

n HNO3 = n HNO3 pư + n HNO3 dư = 2n O + 4n NO + n HNO3 dư

= 0,1275.2 + 0,015.4 + 0,15 = 0,465(mol)

C% HNO3 = 0,465.63/63  .100% = 46,5%

Đáp án C

Có