Đáp án D.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1  →  0,1    →       0,1

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

0,3    →         0,3    → 0,4

ZnSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_4­ + Zn(OH)₂

   0,1          0,25     →    0,1   →     0,1

Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂ → BaZnO₂ + 2H₂O

     0,1          0,15

Kết tủa thu được gồm 0,4 mol BaSO₄: m = 0,4.233 = 93,2 gam

• 0,1 mol HCl + 0,02 mol Al₂(SO₄)₃ → ddX

ddX + 0,125 mol Ba(OH)₂ → ↓

• 2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O (*)

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓ (**)

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O (***)

Theo (*) n_Ba(OH)2 = 0,1 : 2 = 0,05 mol.

Theo (**) n_Ba(OH)2 = 0,02 × 3 = 0,06 mol; n_Al(OH)3 = 0,04 mol; n_BaSO4 = 0,06 mol.

Theo (***) n_Ba(OH)2 = 0,125 - 0,05 - 0,06 = 0,015 mol → n_Al(OH)3 = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol.

→ m_↓ = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = 0,06 × 233 + 0,01 × 78 = 14,76 gam

→ Đáp án đúng là đáp án C

Chọn đáp án C.

Chọn đáp án C.

Chọn D.

nBa(OH)2 đầu = 0.15 => nOH- = 0.3

nAl2(SO4)3 = 0.25x => nAl3+ = 0.5x và nSO4(2-) = 0.75x

Khi cho 150ml Ba(OH)2 vào dd thu được 42.75g kết tủa

Thêm tiếp 200ml

=> m kết tủa theo lí thuyết = 350*42.75/150 = 99.75g > 94.2375g

=> Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al2(SO4)3 dư ; sau khi thêm Ba(OH)2 vào thì pứ tạo kết tủa

lớn nhất và sau đó Ba(OH)2 dư sẽ hòa tan thêm một phần kết tủa

+ Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH)2)

Ba²⁺ + SO₄^2- ---> BaSO4

0.15      0.15           0.15

Al3+ + 3OH- ----> Al(OH)3

0.1      0.3                  0.1

+ Khi thêm Ba(OH)2 vào: (tính theo nAl2(SO4)3)

Ba²⁺ + SO₄^2- ---> BaSO4

0.75x-0.15                0.75x-0.15

Al3+    +   3OH- ---> Al(OH)3

0.5x-0.1   1.5x-0.3     0.5x-0.1

OH- dư       +    Al(OH)3 --->AlO2- + 2 H2O

0.4-1.5x+0.3    0.7-1.5x

Ta có:

m kết tủa lúc sau = m kết tủa ban đầu + mBaSO4 sau + mAl(OH)3 chưa tan lúc sau = 42.75 + 233*(0.75x-0.15) +

78*(0.5x-0.1-0.7+1.5x)

=> 330.75x - 54.6 = 94.2375

=> x = 0.45

Chọn đáp án C

Chú ý :

(1). Trong bài toán này người ta không vớt kết tủa lần đầu ra mà cứ để yên rồi đổ thêm Ba(OH)₂ vào.

(2). Để mò ra đáp án nhanh bài toán này các bạn cần tư duy nhanh xem lượng kết tủa ở lần 1 và 2 có bị tan phần nào không.Điều này khá đơn giản.

+Nhìn nhanh qua đáp án cũng khẳng định được ở lần 1 muối sunfat có dư.

+Khi đổ thêm Ba(OH)₂ dễ thấy Al(OH)₃ bị tan vì khi x = 0,45 vẫn bị tan

Khi đó ta có

Vậy

Bài này các bạn cũng có thể dùng thủ đoạn truyền thống “thử đáp án”

Đáp án B

Đáp án  A

Ta có: n C O 2 = 0,35 mol; n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

→ T = n N a O H n C O 2 = 0 , 4 0 , 35 = 1 , 14

→ Tạo 2 muối

CO₂+ NaOH → NaHCO₃

x         x                     x mol

CO₂+ 2NaOH →Na₂CO₃+ H₂O

y          2y                 y mol

Ta có:  n C O 2 = x+y = 0,35 mol; n_NaOH = x+2y = 0,4 mol

→x = 0,3 và y = 0,05

Dung dịch X chứa 0,3 mol NaHCO₃ và 0,05 mol Na₂CO₃

Trong 100 ml dung dịch Y có: n_HCl = 0,1 mol;  n H 2 S O 4 = 0,1x mol

→ n H + = 0,1+ 0,2x mol; n S O 4 2 - = 0,1x mol

Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu được n C O 2 = 0,25 mol

H⁺+      CO₃^2- → HCO₃^-

0,05←0,05→    0,05

H⁺    +  HCO₃^- → CO₂+ H₂O

0,25      0,25←      0,25 mol

Ta có:

n H + = 0,05+ 0,25 = 0,1+ 0,2x → x = 1 mol/l

Dung dịch Z có chứa Na⁺ ; HCO₃^- ; SO₄^2-: 0,1x = 0,1 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-  → BaSO₄ ↓

n B a S O 4 = n S O 4 2 - = 0,1 mol → m B a S O 4 = 0,1.233 = 23,3 gam