Đáp án B

Khi cho 0,06 mol HCl ⇒ m gam kết tủa. Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol thì số mol kết tủa giảm 0,01 mol.

⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào thì kết tủa chưa đạt cực đại. Với 0,13 mol HCl thì số mol kết tủa đã đạt cực đại và bị hòa tan lại.

⇒ Sau khi phản ứng với 0,06 mol HCl thì số mol NaAlO₂ còn lại =  0 , 07 - 0 , 01 × 3 4 = 0 , 01   m o l

Đáp án A

Ta có sơ đồ:

Khi cho 0,06 mol HCl

⇒ m gam kết tủa. Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol thì số mol kết tủa giảm 0,01 mol.

⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào thì kết tủa chưa đạt cực đại. Với 0,13 mol HCl thì số mol kết tủa đã đạt cực đại và bị hòa tan lại.

⇒ Sau khi phản ứng với 0,06 mol HCl thì số mol NaAlO₂ còn lại =  0 , 07 - 0 , 01 . 3 4  = 0,01 mol.

⇒ 0,06 = n_NaOH + n_NaAlO2 – 0,01 Û 0,07 = c – a – 2b + a + 2b Û c = 0,07

⇒ m_Na = 1,61 gam

⇒ %m_Na == 41,07% 

Đáp án A

Ta có sơ đồ:

Khi cho 0,06 mol HCl ⇒ m gam kết tủa. Thêm tiếp vào (0,13–0,06) = 0,07 mol thì số mol kết tủa giảm 0,01 mol.

⇒ Khi cho 0,06 mol HCl vào thì kết tủa chưa đạt cực đại. Với 0,13 mol HCl thì số mol kết tủa đã đạt cực đại và bị hòa tan lại.

⇒ Sau khi phản ứng với 0,06 mol HCl thì số mol NaAlO₂ còn lại =  0 , 07   -   0 , 01   x   3 4  = 0,01 mol.

⇒ 0,06 = n_NaOH + n_NaAlO2 – 0,01 Û 0,07 = c – a – 2b + a + 2b Û c = 0,07

⇒ m_Na = 1,61 gam ⇒ %m_Na =  1 , 61 3 , 92  × 100 = 41,07%

Giải thích: 

Quy đổi hỗn hợp X thành:

Khi thêm tiếp 310 ml HCl tức 0,31 mol HCl => ta thấy: n_H+ > n_AlO2- => kết tủa bị hòa tan một phần

Áp dụng công thức nhanh ta có:

Đáp án D

Chọn D.

Dung dịch Y chứa NaOH và NaAlO₂

Vậy X gồm Na (1,05 mol) và Al (0,75 mol) Þ m = 44,4 (g)

Giải thích: 

Đặt x, y, z là số mol Na, Al, O

Phương trình 1 theo khối lượng đi: 23x + 27y + 16z = 20,05

Phương trình 2 bảo toàn điện tích: x +  2y = 0,125.2 + 2z

Phương trình 3 tính theo số mol OH-: n_OH- = n_Na= n_Al + n_H+ => x + y = 0,05

    Giải hệ được :  x= 0,3 ; y = 0,25 ; z = 0,4

n _{kết tủa} = (4.n_AlO2- - n_H+)/3 = (4.0,25 – 0,31)/3 = 0,23 mol

=> m = 17,94g

Đáp án A

Đáp án B